ГДЗ по химии 9 класс Габриелян — страница 210 (учебник)

https://foxford.ru/wiki/himiya/oksidy-azota?utm_referrer=https%3A%2F%2Fwww.yandex.ru%2F
https://foxford.ru/wiki/himiya/vzaimodeystvie-azotnoy-kisloty-s-metallami-i-nemetallami
https://studarium.ru/article/170
https://www.yaklass.ru/p/himija/9-klass/khimiia-nemetallov-157456/azot-i-ego-soedineniia-161796/re-a96cc21b-4869-48e8-ac34-3ef34508d004
https://www.yaklass.ru/p/himija/9-klass/khimiia-nemetallov-157456/azot-i-ego-soedineniia-161796/re-7be54576-c87d-4017-8977-ef4ce79b605c

   Диоксид азота (NO₂), также известный как оксид азота (IV), представляет собой бурый, крайне токсичный газ с резким, специфическим запахом. Его высокая токсичность обусловлена способностью легко реагировать с биологическими молекулами, в частности, с компонентами дыхательной системы, вызывая острые респираторные заболевания и даже летальный исход. Даже низкие концентрации диоксида азота в воздухе могут вызывать раздражение глаз, носа и горла. Длительное воздействие приводит к хроническим заболеваниям легких, включая эмфизему и бронхит. В связи с этим, диоксид азота является одним из ключевых загрязнителей воздуха, мониторинг его концентрации в атмосфере важен для оценки качества окружающей среды.
   Существует несколько способов получения этого опасного соединения.
   Наиболее распространенный — окисление монооксида азота (NO) кислородом воздуха. Эта реакция протекает достаточно быстро при нормальных условиях: 2NO + O₂ → 2NO₂. Этот процесс наблюдается, например, при работе двигателей внутреннего сгорания, где образующийся в результате горения топлива NO быстро окисляется до NO₂ в присутствии атмосферного кислорода. Аналогично, озон (O₃), еще более сильный окислитель, также эффективно окисляет
   NO до NO₂: 2NO + O₃ → 2NO₂ + O
   Кроме того, диоксид азота может быть получен путем взаимодействия концентрированной азотной кислоты с некоторыми металлами, например, медью:
   Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
   В этой реакции медь окисляется азотной кислотой, а азот в составе кислоты восстанавливается до степени окисления +4, образуя NO₂.
   Выбор металла здесь важен: с более активными металлами, такими как цинк или магний, реакция будет протекать иначе, образуя, например, оксид азота (I) или даже аммиак. Еще одним методом получения NO₂ является термическое разложение некоторых нитратов металлов, в частности, нитратов тяжелых металлов, расположенных в ряду активности правее магния.
   Примером может служить разложение нитрата серебра:
   2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂.
   Эта реакция является эндотермической, то есть требует подвода энергии в виде тепла. Температура разложения зависит от природы металла. Важно отметить, что нитраты щелочных металлов (натрия, калия и др.) разлагаются по другому механизму, образуя нитриты и кислород.Исключение составляет нитрат лития, разложение которого также приводит к образованию диоксида азота.
   Диоксид азота находит применение в химической промышленности, несмотря на свою токсичность. Он используется в качестве промежуточного продукта при производстве азотной и серной кислот, где его окислительные свойства играют ключевую роль. Кроме того, NO₂ используется как окислитель в ракетном топливе, в частности, в качестве окислителя для жидких ракетных топлив, а также в некоторых смесевых взрывчатых веществах.
   Важно отметить, что работа с диоксидом азота требует строгого соблюдения мер безопасности из-за его высокой токсичности и коррозионной активности. Необходимо использовать специальное оборудование и средства индивидуальной защиты. Даже незначительное воздействие может привести к серьезным последствиям для здоровья. Поэтому, любое обращение с этим веществом должно осуществляться специалистами, прошедшими соответствующее обучение и имеющими опыт работы с опасными химическими соединениями. В промышленности строго контролируется выброс диоксида азота в атмосферу, чтобы минимизировать его воздействие на окружающую среду и здоровье человека.

   Азотная кислота относится к группе одноосновных, поэтому кислых солей образовывать не может.

1. Cu(OH)₂ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O
    Cu(OH)₂ + 2H⁺ + 2NO₃^– = Cu²⁺ + 2NO₃^– + 2H₂O
    Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O

2. Fe₂O₃ + 6HNO₃ = 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
    Fe₂O₃ + 6H⁺ + 6NO₃^– ⟶ 2Fe³⁺ + 6NO₃^– + 3H₂O
    Fe₂O₃ + 6H⁺ ⟶ 2Fe³⁺ + 3H₂O

3. Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑
    2Na+ + CO₃^2– + 2H+ + 2NO₃^– ⟶ 2Na+ + 2NO₃^– + H₂O + CO₂↑
    CO₃^2– 2H ⟶ H₂O + CO₂↑

2HNO₃ + Na₂SiO₃ = 2NaNO₃ + H₂SiO₃↓
2H⁺ + 2NO₃^– + 2Na⁺ + SiO₃^2– ⟶ 2Na⁺ + 2NO₃^– + H₂SiO₃↓
2H⁺ + SiO₃^2– ⟶ H₂SiO₃↓