ГДЗ по химии 9 класс Габриелян — страница 205 (учебник)

https://www.yaklass.ru/p/himija/9-klass/khimiia-nemetallov-157456/azot-i-ego-soedineniia-161796/re-7be54576-c87d-4017-8977-ef4ce79b605c
https://chemege.ru/soli-ammoniya/
https://videouroki.net/video/23-ammiak-soli-ammoniia.html

   Соли аммония представляют собой обширную группу химических соединений, характеризующихся наличием катиона аммония (NH₄⁺). Это твердые кристаллические вещества, как правило, хорошо растворимые в воде, что обусловлено полярностью ионной связи. Их растворимость, однако, может варьироваться в зависимости от аниона. Например, фосфат аммония менее растворим, чем хлорид аммония.
   Интересно отметить, что по своим свойствам соли аммония демонстрируют значительное сходство с солями щелочных металлов, особенно с солями калия. Это объясняется близостью ионных радиусов катионов аммония и калия, что приводит к схожему поведению в химических реакциях и образованию кристаллов подобной структуры.
   Разница заключается в том, что ион аммония — это сложное ионное образование, которое может участвовать в реакциях, помимо ионного обмена.Получение солей аммония является достаточно простым процессом, основанном на реакции нейтрализации.
   Аммиак (NH₃), являющийся слабым основанием, взаимодействует с кислотами, образуя соответствующие соли аммония. Например, реакция аммиака с соляной кислотой приводит к образованию хлорида аммония: NH₃ + HCl → NH₄Cl. Аналогично, реакция с серной кислотой даст сульфат аммония: 2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄. Этот процесс может протекать как в водном растворе, так и в газовой фазе, в зависимости от природы кислоты и условий реакции. В промышленном масштабе синтез часто осуществляется в газовой фазе для повышения эффективности. Кроме того, существуют и другие методы получения солей аммония, например, обменные реакции или реакции с оксидами.
   Соли аммония обладают всеми характерными свойствами солей, обусловленными природой кислотного остатка. Они могут участвовать в реакциях ионного обмена, например, реакция хлорида аммония с нитратом серебра:NH₄Cl + AgNO₃ → AgCl↓ + NH₄NO₃, приводящая к образованию белого творожистого осадка хлорида серебра. Аналогично, сульфат аммония реагирует с хлоридом бария с образованием белого кристаллического осадка сульфата бария:
   (NH<₄)₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NH₄Cl.
   Эти реакции являются качественными реакциями на ионы хлора и сульфат-ионы соответственно.
   Карбонат аммония ((NH₄)₂CO₃) — интересный случай, поскольку он реагирует с кислотами с выделением углекислого газа, что является характерной особенностью карбонатов:
   (NH₄)₂CO₃ + 2HCl → 2NH₄Cl + CO₂↑ + H₂O.
   Эта реакция сопровождается характерным шипением из-за выделения газообразного углекислого газа.
   Более того, соли аммония, особенно при нагревании, подвержены термическому разложению. В зависимости от природы аниона, продукты разложения могут быть различными. Например, хлорид аммония при нагревании сублимируется, то есть переходит из твердого состояния в газообразное, минуя жидкую фазу. В то время как карбонат аммония разлагается на аммиак, воду и углекислый газ. Это разложение является эндотермическим процессом, то есть протекает с поглощением тепла.
   Изучение солей аммония имеет важное значение в различных областях химии, включая аналитическую химию, где они используются в качестве реагентов, и промышленность, где их применяют в качестве удобрений (сульфат аммония, фосфат аммония), в пищевой промышленности (карбонат аммония — разрыхлитель) и многих других отраслях. Глубокое понимание их свойств и реакций позволяет эффективно использовать их в различных технологических процессах.

1. (NH₄)₂CO₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂CO₃ + H₂O + CO₂↑
    2NH⁴⁺ + CO₃^2– + 2H⁺ + SO₄^2– ⟶ 2NH⁴⁺ + SO₂₄^2– + H₂O + CO₂↑
    CO₃^2– + 2H⁺ ⟶ H₂O + CO₂↑

2. (NH₄)₂CO₃ + 2KOH = K₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O
    2NH⁴⁺ + CO₃^2– + 2K⁺ + 2OH^– ⟶ 2K⁺ + CO₃^2– + 2NH₃↑ + 2H₂O
    NH⁴⁺ + OH^– ⟶ NH₃↑ + H₂O

3. (NH₄)₂CO₃ + MgCl₂ = 2NH₄Cl + MgCO₃↓
    2NH⁴⁺ + CO₃^2– + Mg²⁺ + 2Cl ⟶ 2NH⁴⁺ + 2Cl^– + MgCO₃↓
    CO₃^2– + Mg²⁺ ⟶ MgCO₃↓

4. (NH₄)₂CO₃ ⟶ 2NH₃↑ + H₂O + CO₂↑

(NH₄)₂HPO₄ — гидрофосфат аммония
(NH₄)₂HPO₄ ⇄ 2NH₄⁺ + НPO₄^2–

NH₄H₂PO₄ — дигидрофосфат аммония
NH₄H₂PO₄ ⇄ NH₄⁺ + Н₂PO₄^–

1. N₂ + 3H₂ = 2NH₃↑

2. 2NH₃ + H₃PO₄ = (NH₄)₂HPO₄

3. (NH₄)₂HPO₄ + BaC₂l₂ = 2NH₄Cl + BaHPO₄↓
    2NH₄⁺ + НPO₄^2– + Ba₂⁺ + 2Cl^– ⟶ 2NH₄⁺ + 2Cl^– + BaHPO₄↓
    НPO₄^2– + Ba₂⁺ ⟶ BaHPO₄↓

4. NH₄Cl + AgNO₃ = NH₄NO₃ + AgCl↓
    NH₄⁺ + Cl^– + Ag⁺ + NO₃^– ⟶ NH₄⁺ + NO₃^– + AgCl↓
    Cl^– + Ag⁺ ⟶ AgCl↓

Дано:
m_техн(NH₄NO₂) = 450 г
ω = 15% = 0,15
Найти:
V(N₂) — ?
N(H₂O) — ?
Решение:
NH₄NO₂ ⟶ N₂ + 2H₂O
n = m/M; V = n · V_m; N = n · Na; ω = m(вещ-ва)/m(р−ра)
ω(NH₄NO₂) = 1 – 0,15 = 0,85
m(NH₄NO₂) = 450 · 0,85 = 382,5 г
М(NH₄NO₂) = 14 + 4 · 1 + 14 + 2 · 16 = 64 г/моль
n(NH₄NO₂) = 382,5 : 64 = 5,98 моль
По уравнению реакции n(NH₄NO₂) = n(N₂), тогда
n(N₂) = 5,98 моль
V(N₂) = 5,98 · 22,4 = 133,952 л
По уравнению реакции n(NH₄NO₂) = 2n(Н₂О), тогда
n(Н₂О) = 11,96 моль
N(Н₂О) = 11,96 · 6,02 · 10²³ = 72 · 10²³ молекул

Ответ: 133,952 л ; 72 · 10²³ молекул