ГДЗ по химии 9 класс Габриелян — страница 204 (учебник)

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О.С.
• Год: 2020.

• Серия: Вертикаль.
• Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

§28 Соли аммония

   Как было сказано, катион аммония NH⁺₄ играет роль катиона металла и образует с кислотными остатками соли: NH₄NO₃ — нитрат аммония, или аммиачная селитра, (NH₄)₂SO₄ — сульфат аммония и т. д.
   Все соли аммония — твёрдые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. По ряду свойств они похожи на соли щелочных металлов, и в первую очередь на соли калия, так как радиусы ионов K⁺ и NH⁺₄ Hприблизительно равны.
   Соли аммония получают взаимодействием аммиака или его водного раствора с кислотами.
   Они обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков. Например, хлорид или сульфат аммония реагируют соответственно с нитратом серебра или хлоридом бария, образуя при этом характерные осадки. Карбонат аммония взаимодействует с кислотами, так как в результате реакции образуется углекислый газ.
   Кроме того, ион аммония обусловливает другое, общее для всех солей аммония свойство: его соли реагируют с щелочами при нагревании с выделением аммиака, например:

или в ионном виде:

   NH⁺₄ + OH^– = NH3↑ + H₂O.

   Эта реакция является качественной реакцией на соли аммония, так как образующийся аммиак легко обнаружить (какими способами это можно сделать?).
   Третья группа свойств солей аммония — это их способность разлагаться при нагревании с выделением газообразного аммиака, например:

   NH₄Cl = NH₃↑ + HCl↑.

   В этой реакции образуется также газообразный хлороводород, который улетучивается вместе с аммиаком, а при охлаждении вновь соединяется с ним, образуя соль, т. е. при нагревании в пробирке сухой хлорид аммония как бы возгоняется, но на холодных стенках верхней части пробирки снова оседает в виде белых кристалликов NH₄Cl.
   Основные области применения солей аммония были показаны ранее. Здесь обратим ваше внимание на то, что почти все соли аммония используют в качестве азотных удобрений. Как вы знаете, растения способны усваивать азот только в связанном виде, т. е. в виде ионов NH⁺₄ или NO^–₃. Замечательный русский агрохимик Д. Н. Прянишников выяснил, что если у растения есть выбор, то оно предпочитает катион аммония нитрат-аниону, поэтому использование солей аммония в качестве азотных удобрений особенно эффективно. Очень ценным азотным удобрением является нитрат аммония NH₄NO₃.
   Отметим другие области применения некоторых солей аммония.
   Хлорид аммония NH₄Cl используют при паянии, так как он очищает поверхность металла от оксидной плёнки и к ней хорошо пристаёт припой.
   Гидрокарбонат аммония NH₄HCO₃ и карбонат аммония (NH₄)₂CO₃ применяют в изготовлении кондитерских изделий, так как эти соединения легко разлагаются при нагревании и образуют газы, разрыхляющие тесто и делающие его пышным:

   Нитрат аммония NH₄NO₃ в смеси с порошками алюминия и угля используют в качестве взрывчатого вещества — аммонала, который широко применяют при разработке горных пород.