ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 88

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

реакторов для создания инертной атмосферы. В чём же причины такой химической пассивности?
   Химическая связь в молекуле азота — ковалентная неполярная. При образовании химической связи два атома азота образуют три общие электронные пары:

   Таким образом, связь в молекуле азота тройная, т. е. образована тремя общими электронными парами, что и обусловливает её высокую прочность.
   Химические свойства азота
   Окислительные свойства азот проявляет при нагревании, в первую очередь по отношению к металлам. Принимая три недостающих электрона, атом азота приобретает степень окисления −3.
   Бинарные соединения азота с металлами называют нитридами. Так, нагревание натрия в атмосфере азота приводит к образованию нитрида натрия, алюминий в подобных условиях образует нитрид алюминия:

   Окислительные свойства азот проявляет и в реакции с водородом. В результате реакции образуется аммиак — один из важнейших продуктов химического производства:

   Восстановительные свойства азот проявляет по отношению к кислороду, реакция с которым протекает при температуре электрической дуги:

   В круговороте азота в природе решающую роль играют живые организмы. Особые бактерии, живущие на корнях бобовых растений — люпина (рис. 33), клевера (рис. 34), гороха (рис. 35) и др., — связывают атмосферный азот, превращая его в минеральные соли. Эти соли усваиваются растениями.
   Применение. Азот в основном используется для синтеза аммиака, который служит исходным веществом в производстве удобрений, азотной кислоты, красителей, лекарственных препаратов, взрывчатых веществ. Газообразный азот применяют для создания

Продолжение на следующей странице