ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 63

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

поэтому чаще всего эти галогены встречаются не в виде минералов, а в водах морей и океанов. Некоторые бурые водоросли, например ламинария (морская капуста), накапливают значительное количество иода. Отсюда и польза их употребления в пищу, и использование в качестве сырья для получения этого галогена.
   Галогены — простые вещества имеют двухатомные молекулы, образованные за счёт ковалентной неполярной связи: F₂, Cl₂, Br₂ и т. д. В твердом состоянии галогены образуют молекулярную кристаллическую решётку. При обычных условиях светло-жёлтый фтор и жёлто-зелёный хлор — газы, бром — буровато-коричневая жидкость, а иод — твёрдое чёрно-серое вещество с металлическим блеском.
   В промышленности фтор и хлор получают электролизом расплавов или растворов солей (см. § 26, 36).
   В лаборатории хлор получают окислением соляной кислоты подходящим сильным окислителем — соединениями марганца или хрома при нагревании:

      4HCl + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
      16HCl + 2KMnO₄ = 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂↑ + 8H₂O
      14HCl + K₂Cr₂O₇ = 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂↑ + 7H₂O

   Фтор, хлор и бром очень ядовиты! Они вызывают паралич дыхания, поражают кожу и слизистую оболочку глаз. Хлор — первое боевое отравляющее вещество, которое применили германские войска в Первую мировую войну.
   Химические свойства галогенов. Для галогенов наиболее характерны окислительные свойства.
   1. Галогены взаимодействуют с металлами с образованием солей — галогенидов. Напомним, что сам термин «галогены» (от греч. galos — соль, genes — род, происхождение) дословно переводится как «рождающие соли».
   Даже металлы средней активности, такие как железо, горят в атмосфере хлора (рис. 15):

      2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

   Иод — более слабый окислитель, чем фтор, хлор и бром, поэтому для его реакции с металлами требуется нагревание или присутствие катализатора. В качестве катализатора реакции иода с алюминием выступает обыкновенная вода (рис. 16):

Продолжение на следующей странице