ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 62

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

§ 11. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ VIIА-ГРУППЫ — ГАЛОГЕНОВ

Сходство и различия строения атомов галогенов. Особенности строения атомов галогенов отражаются на их свойствах.

   VIIА-группу Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева составляют шесть элементов: фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At и теннессин Ts. Все эти элементы имеют общее название галогены. Нужно отметить, что астат — редкий радиоактивный элемент, его свойства плохо изучены. Еще менее изучен недавно полученный теннессин.
   Строение атомов. На внешнем энергетическом уровне атомов галогенов расположено семь электронов, следовательно, до получения восьмиэлектронного слоя им недостает только одного электрона. По этой причине галогены — сильные окислители; присоединяя недостающий электрон, их атомы приобретают степень окисления −1.
   С увеличением радиуса атомов от фтора к астату уменьшается электроотрицательность галогенов и, следовательно, их окислительная способность.
   Семь электронов на внешнем энергетическом уровне атомов галогенов позволяют предположить, что максимальная степень окисления галогенов равна +7, в частности, в высших оксидах Г₂О₇, где Г — общий символ для галогенов. Этот вывод будет справедлив лишь отчасти. Дело в том, что фтор — самый электроотрицательный химический элемент и положительных степеней окисления не проявляет.
   Галогены в природе встречаются только в виде соединений. Наиболее известные из них — флюорит, или плавиковый шпат, CaF₂ (рис. 13), криолит K₃AlF₆, каменная соль, или галит NaCl (подробнее о нем будет рассказано в параграфе 37, см. рис. 97), сильвин KCl (рис. 14).
   Большинство соединений брома и иода хорошо растворимы в воде.

Продолжение на следующей странице