ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 22

Учебник по химии 9 класс Габриелян, Остроумов 2025 год

Тип: ГДЗ, Решебник.
Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
Часть: без частей.
Год: 2026.

Серия: Школа России.
Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

1. Площадь соприкосновения реагирующих веществ.

Лабораторный опыт 11

В два химических стакана налейте по 15 мл соляной кислоты. В первый стакан поместите кусочек мрамора величиной с горошину, а во второй — такой же кусочек, предварительно измельченный в ступке.

Что наблюдаете?

Ответ:

Во второй пробирке, с измельченным мрамором, пузырьки выделяются быстрее.

Если химическая реакция протекает между веществами в различных агрегатных состояниях или двумя несмешивающимися жидкостями, то такую реакцию называют гетерогенной. В гетерогенных реакциях взаимодействие веществ протекает только на границе их соприкосновения, поэтому чем больше площадь соприкосновения реагентов, тем выше скорость реакции. В проведенной реакции площадь соприкосновения мрамора и соляной кислоты увеличивается, если измельчить твердый реагент (мрамор).

2. Наличие катализатора.

Дополнительно

В 1811 г. русский химик Константин Сигизмундович Кирхгоф изучал возможность получения сахаров из крахмала под действием воды. В природе этот процесс происходит в растительных клетках при созревании плодов и прорастании семян. В лабораторных условиях реакция протекала медленно, при длительном кипячении крахмального клейстера. Однажды Кирхгоф добавил в реакционную смесь несколько капель раствора серной кислоты и обнаружил, что реакция завершилась за несколько минут. При этом по окончании реакции количество серной кислоты в растворе не изменилось.

Какое открытие совершил ученый? Как бы вы охарактеризовали роль серной кислоты в этой реакции? Предложите свое название наблюдаемому явлению.

Ответ:

Кирхгоф открыл свойство веществ быть катализаторами, то есть ускорять реакцию, но не вступать в реакцию. Серная кислота в данной реакции является катализатором — ускоряет реакцию, не расходуется и не входит в состав продуктов. Наблюдаемое явление можно назвать кислотный катализ крахмала.

   Вскоре после работ Кирхгофа была обнаружена способность и других веществ увеличивать скорость химических реакций. Сначала реакции с участием ускоряющих веществ называли контактными, а в 1835 г. шведский химик Й. Я. Берцеллиус предложил современные термины — катализ и катализатор.
   Катализатором называют вещество, которое при добавлении в незначительном количестве существенно изменяет скорость химической реакции, но не входит в состав продуктов.
   Увеличение скорости химической реакции в присутствии катализатора называют катализом.
   Катализатор может не только ускорять химическую реакцию, но и направлять её протекание по другому пути, т.е. продукты каталитической и некаталитической реакции могут различаться. Также следует учитывать, что в случае обратимых реакций катализатор одинаково ускоряет как прямую, так и обратную реакции.

Конец страницы