ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 20

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

   В первой пробирке содержимое мутнеет в момент добавления реагента. Появление осадка — признак протекания химической реакции. Во второй пробирке сразу после добавления реагента никаких изменений не наблюдается. Только спустя некоторое время содержимое пробирки постепенно мутнеет за счет выпадения осадка. В чем же главное различие протекающих в двух пробирках процессов? Вы скажете: различное время появления осадка — и будете совершенно правы. Значит, реакции в двух пробирках протекают с различной скоростью:

   Na₂S₂O₃ + BaCl₂ = BaS₂O₃↓ + 2NaCl, реакция идет быстро;
   Na₂S₂O₃ + 2НCl = 2NaCl + SO₂↑+ S↓ + H₂O, реакция идет медленно.

   Скорость реакции характеризует быстроту процесса образования продуктов реакции или расхода реагентов (поскольку эти процессы взаимосвязаны). Значит скорость реакции — это изменение какой-либо физической величины в единицу времени. Эта характеристика — концентрация вещества.
   Скоростью химической реакции называют изменение концентрации вещества в единицу времени.
   Скорость химической реакции рассчитывается по формуле:

   υ = Δc/Δt,

   где υ — скорость химической реакции; Δc — изменение концентрации вещества (реагента или продукта); Δt — промежуток времени, за который произошло изменение концентрации.
   Концентрацию веществ измеряют в единицах количества веществ (моль) в единице объема (л), т.е. в моль/л. Это так называемая молярная концентрация. Если время измерять в секундах, то размерность скорости химической реакции будет такова: моль/л · с.

Факторы, влияющие на скорость реакции

   Скорости реакций могут очень сильно различаться. Одни вещества реагируют так быстро, что их взаимодействие можно считать практически мгновенным. Например, уже в момент сливания растворов кислоты и щелочи протекает реакция нейтрализации:

   HCl + NaOH = NaCl + H₂O

   Для завершения других реакций требуется значительное время. К таким процессам относятся, например, брожение виноградного сока, ржавление железа.

Лабораторный опыт 7

   В две пробирки налейте по 2–3 мл 10%-ной соляной кислоты. В одну пробирку опустите кусочек железа (стальную скрепку), в другую — такой же кусочек магния.

В какой из пробирок выделение пузырьков газа интенсивнее? Почему? Запишите уравнения происходящих реакций.

Продолжение на следующей странице