ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 178
- Тип: ГДЗ, Решебник.
- Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
- Часть: без частей.
- Год: 2026.
- Серия: Школа России.
- Издательство: Просвещение.
Опыт 2. Получение соединений металлов и изучение их свойств
Используя предложенные вам реактивы, получите хлорид железа(II). Докажите наличие иона Fe2+ в полученном растворе.
Используя в качестве окислителя пероксид водорода, получите из хлорида железа(II) хлорид железа(III). Докажите наличие иона Fe3+ в полученном растворе.
Переведите ион Fe3+ в осадок в виде гидроксида железа(III).
Напишите уравнения всех реакций в молекулярной и ионной формах.
Получение хлорида железа (II):
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + 2H+ + 2Cl– = Fe2+ + 2Cl– + H2↑
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
Докажем наличие ионов Fe2+ в растворе следующей реакцией, добавим красную кровяную соль, при этом образуется темно-синий осадок:
3FeCl2 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2↓ + 6KCl
3Fe2+ + 6Cl– + 6K+ + 2[Fe(CN)6]– = Fe3[Fe(CN)6]2↓ + 6K+ + 6Cl–
3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]– = Fe3[Fe(CN)6]2↓
С помощью пероксида водорода переведем Fe2+ в Fe3+:
2FeCl2 + H2O2 + 2HCl = 2FeCl3 + 2H2O
2Fe2+ + 4Cl– + H2O2 + 2H+ + 2Cl– = 2Fe3+ + 6Cl– + 2H2O
2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
Опыт 3. Распознавание соединений металлов
В четырёх пронумерованных пробирках без этикеток находятся кристаллические соли: сульфат магния, сульфат цинка, сульфат натрия, карбонат кальция. С помощью предложенных вам реактивов распознайте каждую соль. Напишите уравнения проведённых реакций в молекулярной и ионной формах.
Ответ:
Запишем формулы солей: MgSO4, ZnSO4, Na2SO4, CaCO3.
Сначала найдем карбонат кальция. Для этого насыпем немного каждой соли в чистые пробирки и добавим соляную кислоту, та пробирка, в которой выделится газ, содержит карбонат кальция.
Уравнение реакции:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H+ + 2Cl– = Ca2+ + 2Cl– + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
Сульфаты различим с помощью гидроксида натрия:
Пробирка, в которой выпадет белый осадок и при добавлении избытка щелочи осадок не растворится, содержит сульфат магния:
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4
Mg2+ + SO42– + 2Na+ + 2OH– = Mg(OH)2↓ + 2Na+ + SO42–
Mg2+ + 2OH– = Mg(OH)2↓
Пробирка, в которой выпадет белый осадок и при добавлении избытка щелочи осадок растворяется, содержит сульфат цинка:
ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4
Zn2+ + SO42– + 2Na2+ + 2OH– = Zn(OH)2↓ + 2Na2+ + SO42–
Zn2+ + 2OH– = Zn(OH)2↓
Zn(OH)2↓ + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2↓ + 2Na2+ + 2OH– = 2Na+ + [Zn(OH)4]2–
Zn(OH)2↓ + 2OH– = [Zn(OH)4]2–
Пробирка, в которой не происходит видимых изменений, содержит сульфат натрия:
Na2SO4 + NaOH ≠
§ 35. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ И СПОСОБЫ ЗАЩИТЫ ОТ НЕЁ
Ежегодно около четверти металлургических предприятий мира работают на восполнение потерь от коррозии. Что такое коррозия и как уменьшить потери от неё?
Ответ:
Коррозия это разрушение металла в результате воздействия окружающей среды.
Для уменьшения потерь от нее, применяют легирование, термическую и поверхностную обработку металла, катодную и анодную защиту.
Каждому из вас знаком печальный результат коррозии: ржавые пятна на кузове автомобиля, испорченные водопроводные трубы, неоткручивающиеся болты и гайки. Ржавчина — это результат окисления железа кислородом воздуха в присутствии влаги.
Ржавление железа — это частный вид коррозии. Её результат — это и зелёный налёт на бронзовой скульптуре, и почерневшее серебряное украшение, и прохудившаяся дюралевая лодка.
Коррозия — это разрушение металла или сплава в результате взаимодействия с окружающей средой.
Слово «коррозия» происходит от латинского corrodere — разъедать.
Некоторые металлы природа наделила замечательным свойством — устойчивостью к атмосферной коррозии. Благородные металлы не корродируют из за своей химической инертности. На поверхности других, например алюминия или магния, образуется тончайшая и очень прочная плёнка оксида, предохраняющая металл от дальнейшего разрушения. У таких металлов, как хром и никель, оксидная плёнка настолько тонкая, что не скрывает их естественного металлического блеска.
К сожалению, продукты окисления железа на его поверхности рыхлые и непрочные, они не защищают металл от проникновения к нему окислителя (рис. 86). Однако не только потеря металлов, но и порча изделий из них обходится очень дорого.
Продолжение на следующей странице
С подпиской рекламы не будет
Подключите премиум подписку со скидкой в 40% за 149 ₽
Напишите свой комментарий.