ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 177
- Тип: ГДЗ, Решебник.
- Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
- Часть: без частей.
- Год: 2026.
- Серия: Школа России.
- Издательство: Просвещение.
Примените свои знания
Номер 4.
Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) FeO → Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → FeCl3
б) Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → FeSO4 → FeCl2
Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения. В двух уравнениях окислительно восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Ответ:а) FeO → Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → FeCl3
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
Fe3+ + 3Cl− + 3Na+ + 3OH− = Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl−
Fe3+ + 3OH− = Fe(OH)3↓
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ + 3SO42− = 2Fe3+ + 3SO42− + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2FeCl3
2Fe3+ + 3SO42− + 3Ba2+ + 6Cl− = 3BaSO4↓ + 2Fe3+ + 6Cl−
SO42− + Ba2+ = BaSO4↓
б) Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → FeSO4 → FeCl2
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
Fe2+ + 2Cl− + 2Na+ + 2OH− = Fe(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl−
Fe2+ + 2OH− = Fe(OH)2↓
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
FeO + 2H+ + SO42− = Fe2+ + SO42− + H2O
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
FeSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + FeCl2
Fe2+ + SO42− + Ba2+ + 2Cl− = BaSO4↓ + Fe2+ + 2Cl−
SO42− + Ba2+ = BaSO4↓
Номер 5.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения окислительно восстановительных реакций, соответствующих схемам:
а) Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3
б) Fe + Br2 → FeBr3
в) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Укажите окислитель и восстановитель.
Ответ:
Номер 6.
Напишите по два молекулярных уравнения, соответствующих каждому ионному уравнению:
а) Fe2+ + 2OH− = Fe(OH)2↓
б) Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
в) 2Fe3+ + 2I− = 2Fe2+ + I2
а) Fe2+ + 2OH− = Fe(OH)2↓
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4
б) Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
в) 2Fe3+ + 2I− = 2Fe2+ + I2
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2
Fe2(SO4)3 + 2NaI = 2FeSO4 + Na2SO4 + I2
Номер 7.
Железный купорос FeSO4 · 7H2O широко используют как фунгицид — средство для борьбы с грибковыми заболеваниями растений. Какую массу железного купороса можно получить из 2,8 кг железных опилок и необходимого количества разбавленной серной кислоты?
Ответ:
Номер 8.
Один из учащихся написал формулу двойной соли железа и аммония как NH4Fe(SO4)2 · 12H2O, а другой — как (NH4)2Fe(SO4)2 · 6H2O. Кто из них прав? Докажите ваше утверждение.
Ответ:
Прав первый учащийся, который написал формулу NH4Fe(SO 4)2 · 12H2O.
Важно определить двойную соль.
Двойная соль — это соединение, в кристаллической решётке которого присутствуют два разных катиона и один анион. В формуле NH4Fe(SO4) 2 · 12H2O мы видим два катиона: ион аммония (NH4+) и ион железа (в данном случае железо трёхвалентное, Fe3+), а анион один — сульфат (SO42−). Это полностью соответствует определению двойной соли.
А теперь рассмотрим вторую формулу: (NH4) 2Fe(SO4)2 · 6H2O. Здесь возникает проблема с балансом зарядов. У нас два катиона аммония (общий заряд +2), один катион железа (Fe2+, заряд +2) — итого +4, и два сульфат-аниона (каждый −2, итого −4). Заряды сбалансированы, но структура не соответствует классическому пониманию двойной соли: тут фактически два разных катиона и два разных аниона (если рассматривать Fe(SO4) 2 как отдельную единицу). На самом деле это соединение — двойной сульфат, и у него есть своё название: соль Мора. В ней железо двухвалентное (Fe2+), и она действительно существует, но это не та двойная соль, о которой шла речь в задаче.
NH4Fe(SO4)2 · 12H2O — двойная соль (железо III, два катиона, один анион).
(NH24)2Fe(SO4)2 · 6H2O — двойной сульфат (соль Мора, железо II).
Поэтому в контексте задачи, где речь именно о двойной соли железа и аммония, верна первая формула.
Номер 9.
На трёх карточках опишите свойства различных металлов, не называя эти металлы. Раздайте карточки своим одноклассникам, получите от них три аналогичные карточки с описанием. К следующему уроку постарайтесь определить, описания каких металлов вам достались. Можно ли по полученному вами тексту сделать однозначный вывод?
Ответ:
Карточка 1
Этот металл очень лёгкий и серебристо белый, его плотность меньше 2 г/см3 . Он довольно прочный для своего веса, поэтому его широко используют в авиастроении. На воздухе быстро покрывается тонкой оксидной плёнкой, которая защищает его от дальнейшей коррозии. В реакциях с кислотами он выделяет водород, а его оксид и гидроксид проявляют амфотерные свойства – реагируют и с кислотами, и со щелочами.
(Это алюминий.)
Карточка 2
Мягкий металл характерного красновато жёлтого цвета, один из лучших проводников электричества и тепла. Легко вытягивается в тонкую проволоку и прокатывается в листы. Не реагирует с разбавленными соляной и серной кислотами, но растворяется в азотной кислоте и «царской водке». На влажном воздухе постепенно покрывается зеленоватым налётом. Из за красивого оттенка и пластичности его давно применяют в ювелирном деле и декоративно прикладном искусстве.
(Это медь.)
Карточка 3
Очень мягкий серебристо белый металл, который можно резать обычным ножом. Он настолько активен, что на воздухе быстро окисляется, а при контакте с водой бурно реагирует с выделением водорода и большого количества тепла – иногда даже происходит воспламенение. Хранят его под слоем керосина или в запаянных ампулах. Его соли окрашивают пламя в интенсивный жёлто оранжевый цвет.
(Это натрий.)
Можно ли по такому тексту сделать однозначный вывод?
Часто — да, но не всегда.
Почему вывод бывает однозначным:
Уникальные сочетания свойств. Например, сочетание «мягкий, режется ножом, бурно реагирует с водой, соли дают жёлто оранжевое пламя» почти наверняка указывает на натрий: у других щелочных металлов пламя окрашено иначе (калий — фиолетовое, литий — карминово красное).
Характерные внешние признаки. Красновато жёлтый цвет сразу выделяет медь среди большинства других металлов.
Специфические химические особенности. Амфотерность оксида и гидроксида вместе с низкой плотностью и применением в авиации — это очень «адресная» характеристика алюминия.
Когда вывод может быть неоднозначным:
Схожие свойства у нескольких металлов. Например, калий и натрий оба мягкие, бурно реагируют с водой и хранятся под керосином. Без указания цвета пламени или плотности их легко перепутать.
Общие характеристики. Фразы вроде «серебристо белый металл», «проводит ток», «реагирует с кислотами» подходят десяткам металлов и сами по себе ничего не определяют.
Неполные данные. Если в описании не хватает ключевого признака (например, не сказано про цвет пламени или амфотерность), вариантов становится больше.
Практическая работа 7
РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ «МЕТАЛЛЫ»
Опыт 1. Осуществление цепочки превращений
Проведите химические реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCO3
Все опыты проводите в одной пробирке, добавляя по каплям следующий реагент до прекращения признаков протекания реакции.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCO3
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
MgO + 2H+ + 2Cl− = Mg2+ + 2Cl− + H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
Mg2+ + 2Cl− + 2Na+ + 2OH− = Mg(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl−
Mg2+ + 2OH− = Mg(OH)2↓
Mg(OH)2↓ + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
Mg(OH)2↓ + 2H+ + SO42− = Mg2+ + SO42− + 2H2O
Mg(OH)2↓ + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
MgSO4 + Na2CO3 = MgCO3↓ + Na2SO4
Mg2+ + SO42− + 2Na+ + CO42− = MgCO3↓ + 2Na+ + SO32−
Mg2+ + CO32− = MgCO3↓
С подпиской рекламы не будет
Подключите премиум подписку со скидкой в 40% за 149 ₽
Напишите свой комментарий.