ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 160

Учебник по химии 9 класс Габриелян, Остроумов 2025 год

Тип: ГДЗ, Решебник.
Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
Часть: без частей.
Год: 2026.

Серия: Школа России.
Издательство: Просвещение.

   Своё название щелочноземельные металлы получили потому, что их оксиды (алхимики называли их землями) при растворении в воде образуют щёлочи.
   Металлы IIА группы в природе. В свободном состоянии бериллий, магний и щелочноземельные металлы в природе не встречаются. Из этих металлов самый распространённый в земной коре элемент — кальций. Основные природные соединения кальция — кальцит, мрамор (рис. 78), известняк, мел. Все они содержат главный компонент — карбонат кальция CaCO₃.

   Химические свойства.

Активность металлов IIА группы возрастает от бериллия к цезию (как вы думаете, почему?).

Ответ:

От беррилия к цезию происходит увеличение радиуса ядра атомов, поэтому внешние валентные электроны становится отдать легче, что и означает усиление металлических свойств.

При взаимодействии с кислородом бериллий, магний, кальций и стронций образуют оксиды, а более активный барий — пероксид:

Химия 9 класс, учебник Габриелян, Остроумов, Сладков. Страница 160. 2026 год.

   Бериллий, магний и щелочноземельные металлы при нагревании реагируют и с другими активными неметаллами: галогенами, серой, азотом, образуя бинарные соединения – галогениды, сульфиды, нитриды:

   Be + Cl₂ = BeCl₂
   Mg + S = MgS
   3Ca + N₂ = Ca₃N₂

   Скорость взаимодействия металлов IIА группы с водой также увеличивается от кальция к барию:

   Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑

   Бериллий при комнатной температуре с водой не взаимодействует, магний реагирует медленно и только при нагревании.
   Большое количество кальция идёт на получение других металлов кальцийтермией — восстановлением металлов из их оксидов кальцием, например:

   Бериллий, магний и стронций используют как компоненты сплавов.

   Оксиды металлов IIА группы
   Оксид бериллия — типичный амфотерный оксид. Помимо кислот, он реагирует и со щелочами, образуя комплексные соли:

   BeO + 2HNO₃ = Be(NO₃)₂ + H₂O
   BeO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Be(OH)₄]

   Оксид магния проявляет основный характер, но с водой при обычных условиях реагирует слабо.