ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 158

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

   Гидрокарбонат натрия NaHCO₃ — это вещество, хорошо известное под названиями «пищевая сода» или «питьевая сода». При нагревании гидрокарбонат натрия разлагается в соответствии с уравнением:

   Поэтому его используют в качестве разрыхлителя теста в кулинарии. При выпечке изделия под действием высокой температуры и в присутствии кислот (например, при гашении соды уксусом) образуются углекислый газ и водяной пар — они поднимают тесто за счёт множества газовых пузырьков, возникающих внутри.
   Карбонат калия K₂CO₃ в технике известен под названием «поташ». Название связано с устаревшим способом получения вещества: в Средние века для варки мыла нагревали жир с золой костра, из которой затем выделяли карбонат калия. Само слово «поташ» происходит от англ. pot («горшок») и ash («зола») — раньше золу обрабатывали водой и выпаривали в специальных глиняных горшках. Сейчас карбонат калия применяют в производстве жидкого мыла, специального стекла, красителей и других соединений калия.
   Сульфат натрия Na₂SO₄. В 1648 году немецкий алхимик Иоганн Рудольф Глаубер получил соль состава Na₂SO₄ · 10H₂O, которая с тех пор известна как глауберова соль — её долгое время использовали как слабительное средство. В природе этому веществу соответствует минерал мирабилит. В промышленности глауберову соль применяют в производстве стекла и волокон, а также при крашении тканей.
   Нитрат калия KNO₃. Нитраты щелочных и щелочноземельных металлов называют селитрами. Калийная селитра — один из компонентов чёрного пороха. Таким пороховым зарядом снаряжали пушки, ружья, мушкеты, пистолеты, стреляющие ядрами и пулями. Нитрат калия в порохе выполняет роль окислителя, который превращает остальные компоненты пороха (серу и уголь) в газообразные вещества. Они то и создают необходимое давление, выталкивающее заряд. Теперь у калийной селитры вполне мирные «профессии» — её используют в качестве удобрения, в производстве стёкол, как консервант в пищевой промышленности.

Щелочные металлы. Пероксиды. Гидроксид натрия (едкий натр, каустическая сода). Гидроксид калия (едкое кали). Сульфат натрия (глауберова соль).

Проверьте свои знания

Номер 1.

Дайте общую характеристику щелочных металлов на основании их положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Найдите сходство и различия в строении атомов щелочных металлов.

Номер 2.

Как хранят щелочные металлы в лаборатории?

Номер 3.

Перечислите химические свойства щелочных металлов и раскройте зависимость скорости протекания реакций от природы щелочного металла.

   Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами.
   Литий подчиняется общим закономерностям и при взаимодействии с кислородом образует оксид лития:

   Натрий же при горении на воздухе даёт в качестве продукта не оксид, а пероксид натрия:

   2Na + O₂ = Na₂O₂

   Пероксидами называют соединения, в которых кислород вместо привычной степени окисления −2 проявляет степень окисления −1.
   Литий также обладает необычным химическим свойством: это единственный из всех металлов, способный реагировать с азотом при комнатной температуре (остальные — при нагревании). В результате образуется нитрид лития: 6Li + N₂ = 2Li₃N
   Щелочные металлы взаимодействуют с водой, образуя щёлочи (отсюда название группы) и водород. При этом скорость химической реакции возрастает от лития к цезию. Например:

   2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂↑
   2Cs + 2H₂O = 2CsOH + H₂↑