ГДЗ по химии 8 класс Габриелян — страница 60 (учебник)

      Электронные оболочки атома: ключи к пониманию химических реакций.
   Атом, базовая единица вещества, состоит из ядра, содержащего протоны и нейтроны, и электронной оболочки, где находятся электроны. Электронная оболочка не является физической границей, а скорее областью пространства, где электроны с наибольшей вероятностью могут быть обнаружены.
   Электронные оболочки — это уровни энергии, на которых находятся электроны в атоме. Каждая оболочка характеризуется определенным главным квантовым числом n, которое определяет ее энергетический уровень и, следовательно, расстояние электронов от ядра. Чем больше значение n, тем выше уровень энергии и дальше от ядра находится электрон.
   Порядок заполнения электронных оболочек подчиняется определенным правилам.
   Правило Клечковского гласит, что электронные оболочки заполняются в порядке возрастания суммы главного квантового числа n и орбитального квантового числа l.
   Правило Хунда добавляет, что в пределах одного подуровня (орбиталей с одинаковыми значениями n и l) электроны сначала занимают отдельные орбитали с одинаковым спином, а затем уже спариваются на одной орбитали.
      Обозначения.
   Электронные оболочки обозначаются буквами K, L, M, N, O, P, Q или цифрами от 1 до 7, соответствующим значению главного квантового числа n. Подслои оболочек, или подуровни, обозначаются буквами s, p, d, f, g, h, i или цифрами от 0 до 6, соответствующим значению орбитального квантового числа l.
      Валентные электроны.
   Электроны внешней оболочки, называемой валентной оболочкой, обладают наибольшей энергией и слабее связаны с ядром, чем электроны внутренних оболочек. Именно эти электроны играют ключевую роль в химических реакциях, определяя, как атом будет взаимодействовать с другими атомами.
      Химическая активность.
   Атомы, у которых валентная оболочка полностью заполнена электронами (инертные газы), обладают наименьшей химической активностью, так как им не нужны дополнительные электроны. Атомы, у которых валентная оболочка почти полна (галогены) или почти пуста (щелочные металлы), стремятся получить или отдать электроны для достижения устойчивой конфигурации, поэтому они наиболее химически активны. Пример: Рассмотрим атом натрия (Na), который имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s¹. Валентный электрон находится на 3s-орбитали. Натрий стремится отдать этот электрон, чтобы получить устойчивую конфигурацию, аналогичную инертному газу неона (Ne). Поэтому натрий проявляет высокую химическую активность.
      Важность электронной оболочки.
   Понимание электронной структуры атома и правил заполнения электронных оболочек является фундаментальным для понимания химических реакций, свойств веществ, а также для разработки новых материалов и технологий.
      Заключение.
   Электронная оболочка атома — это не просто область пространства, но ключ к пониманию химического поведения атомов и, следовательно, всех веществ вокруг нас. Знание правил заполнения электронных оболочек позволяет прогнозировать химические свойства элементов, а также создавать новые материалы и технологии.

а)₁₃Al 2е^–8е^–3е^–
б)₁₅P 2е^–8е^–5е^–
в)₈O 2е^–6е^–

а) ₇N 2е^–5е^– ₁₅P 2е^–8е^–5е.^–
    Сходство данных элементов заключается в том, что на внешней электронной оболочке они содержат по 5 электронов. Отличие заключается в количестве электронных оболочек (у азота — две, у фосфора — три) и общем количестве электронов (азот — 7, фосфор — 15).
б) ₁₅P 2е^–8е^–5е^– ₁₆S 2е^–8е^–6е^–.
    Сходство фосфора и серы в количестве электронных слоев — 3. Различие в общем количестве электронов (фосфор — 15, сера — 16) и в количестве электронов на последнем слое (у фосфора — 5, у серы — 6).

   Атом кремния содержит в ядре 14 протонов и 14 нейтронов. Число электронов, находящихся вокруг ядра, как и число протонов, равно порядковому номеру элемента. Число энергетических уровней определяется номером периода и равно 3. Число электронов на внешнем электронном слое определяется номером группы и равно 4.

а) Ne — VII группа А п/гр, 2 малый период;
б) Si — IV группа А п/гр, 3 малый период.

   Максимальное число электронов, которые располагаются на энергетическом уровне, определяют по формуле: 2n² (n — номер уровня).
   Поэтому, первый энергетический уровень максимально может содержать 2 электрона, а второй энергетический уровень 8 электронов.
   По этой причине 1 период Периодической системы Д. И. Менделеева содержится два элемента, 2 период — восемь.

   Миграция животных, смена сна и бодрствования, листопад.

   В произведении Брюсова происходит рассуждение о возможности сложного устройства электрона и о планетарной модели строения атома.

   В. Брюсов был выдающимся поэтом, который умело интегрировал научные концепции в своё творчество. Его произведения полны отсылок к новейшим достижениям в области физики, биологии и философии, что подчеркивает его широту познаний и желание быть на передовой интеллектуального развития своего времени. Каждый читатель мог заметить, как метафоры, используемые Брюсовым, порой перекликались с трудными научными терминами, делая их доступными и понятными. В. Брюсов останется в истории не только как поэт, но и как интеллектуал, мастерски освоивший язык науки и искусства.