ГДЗ по химии 8 класс Габриелян — страница 58 (учебник)

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О.С.
• Год: 2018.

• Серия: Вертикаль.
• Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

электрона в сотни тысяч раз больше скорости движения швейной иглы, то говорят о вероятности нахождения электрона в том или ином месте пространства. Допустим, что нам удалось, как на спортивном фотофинише, установить положение электрона в каком-то месте около ядра и отметить это положение точкой. Если такой «фотофиниш» сделать сотни, тысячи раз, то получится модель электронного облака.
   Электронные облака называют орбиталями. В зависимости от энергии электронные облака, или орбитали, отличаются размерами. Понятно, что чем меньше запас энергии электрона, тем сильнее притягивается он к ядру и тем меньше по размерам его орбиталь.
   Пространство вокруг ядра атома, где наиболее вероятно нахождение данного электрона, называют орбиталью этого электрона или электронным облаком.
   Электронные облака (орбитали) могут иметь разную форму. Каждый энергетический уровень в атоме начинается с s‑орбитали сферической формы. На втором и последующих уровнях после s‑орбитали появляются p‑орбитали гантелеобразной фор мы. Таких орбиталей три. Любую орбиталь занимают не более двух электронов. Следовательно, на s‑орбитали их может быть только два, а на трёх p‑орбиталях — шесть.
   Используя для обозначения уровня арабские цифры и обозначая орбитали буквами s и p, а число электронов данной орбитали арабской цифрой вверху справа над буквой, мы можем изобразить строение атомов более полными электронными формулами.
   Запишем электронные формулы атомов 1-го и 2-го периодов:
   H — 1s¹; He — 1s²; Li — 1s²2s¹; Be — 1s²2s²;
   B — 1s²2s²2p¹; C — 1s²2s²2p²; N — 1s²2s²2p³;
   O — 1s²2s²2p⁴; F — 1s²2s²2p⁵; Ne — 1s²2s²2p⁶.
   Если элементы имеют сходные по строению внешние энергетические уровни, то и свойства этих элементов сходны. Например, аргон и неон содержат на внешнем уровне по восемь электронов, и потому они инертны, т. е. почти не вступают в химические реакции. В свободном виде аргон и неон — газы, молекулы которых одноатомны. Атомы лития, натрия и калия содержат на внешнем уровне по одному электрону и обладают сходными свойствами, поэтому они помещены в одну и ту же группу Периодической системы Д. И. Менделеева. Строение атома подробно рассматривается в особом разделе физики — квантовой механике.
   Сделаем обобщение: одинаковое строение внешних энергетических уровней периодически повторяется, поэтому периодически повторяются и свойства химических элементов. Эта закономерность отражена в названии Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.