ГДЗ по химии 8 класс Габриелян — страница 52 (учебник)

https://videouroki.net/razrabotki/izotopy-iadiernyie-rieaktsii.html
https://www.youtube.com/watch?v=mW7IuLB4V0k
https://studfile.net/preview/6319945/page:3/
https://interneturok.ru/lesson/chemistry/9-klass/bperiodicheskij-zakon-i-periodichskaya-sistema-himicheskih-elementov-di-mendeleevab/sostav-atomnyh-yader-izotopy-2

      Разоблачая тайны атома.
   Изотопы — ключ к пониманию разнообразия материи. Мир вокруг нас состоит из бесчисленного множества элементов, каждый из которых обладает уникальными свойствами. Но что скрывается в основе этих свойств? Ответ кроется в микроскопическом мире атомов, невидимых глазу, но определяющих все, что нас окружает.
Атом — строительный блок материи. Его структура, подобна крошечной солнечной системе, где в центре располагается ядро — плотное скопление положительно заряженных частиц — протонов. Вокруг ядра вращаются отрицательно заряженные электроны, образуя электронные оболочки. Число протонов в ядре определяет химический элемент. Например, атом водорода содержит один протон, атом гелия — два. Именно эти протоны «говорят» нам, с каким элементом мы имеем дело. Однако история атома на этом не заканчивается. Внутри ядра, помимо протонов, могут находиться еще и нейтроны — частицы без заряда, масса которых почти равна массе протона. Число нейтронов может варьироваться даже у атомов одного и того же химического элемента. Эти тайные соседи протонов могут добавлять или убавлять массу атома, не изменяя его химических свойств. Именно тут в игру вступают изотопы — близнецы атомов.
   В 1912 году английский радиохимик Фредерик Содди, изучая радиоактивные элементы, заметил, что разные атомы одного и того же элемента могут иметь разную массу, но при этом обладают одинаковыми химическими свойствами. Он назвал эти разновидности атомов «изотопами», от греческих слов «isos» — одинаковый и «topos» — место. Представьте себе две пары идентичных близнецов. Они выглядят одинаково, но, возможно, у одного из них немного тяжелее голова, а у другого — руки. Эти незначительные различия не меняют их внешнего облика или характера, но делают их уникальными. То же самое и с атомами — изотопы одного и того же элемента, обладая одинаковым числом протонов, могут отличаться по числу нейтронов, а следовательно, и по массе. Для обозначения изотопов используются специальные символы. Важно понимать, что изотопы не являются «неполноценными» атомами. Они полностью участвуют в химических реакциях, как и их стандартные собратья. Разница лишь в том, что масса изотопов может отличаться, что может приводить к незначительным изменениям в физических свойствах вещества. Однако у изотопов есть и другое лицо. Некоторые изотопы нестабильны. Их ядра могут самопроизвольно распадаться, излучая энергию в виде радиоактивного излучения. Эти изотопы называют «радиоизотопами», и они широко используются в разных областях науки и техники.
   Радиоизотопы применяются: в медицине для диагностики и лечения разных заболеваний. Например, радиойод используется для лечения рака щитовидной железы; в промышленности для контроля качества продукции, например, для проверки целостности сварных швов; в археологии для датировки артефактов и определения возраста окаменелостей. Открытие изотопов стало революцией в понимании строения вещества. Оно доказало, что атом не такой простой, как казалось раньше, и открыло новые возможности для изучения материального мира. Изучение изотопов помогает нам лучше понять: как устроена материя на самом основании; как происходят химические реакции; как формируются и эволюционируют планеты и звезды.
   Изотопы — это не просто разновидности атомов, это ключ к разгадке тайны строения материального мира, от микроскопических частиц до обширных космических объектов. Их изучение продолжается, открывая новые горизонты в познании удивительного мира вокруг нас.