ГДЗ по химии 8 класс Габриелян — страница 51 (учебник)

Учебник по химии 8 класс Габриелян 2018 год

Тип: ГДЗ, Решебник.
Авторы: Габриелян О.С.
Год: 2018.

Серия: Вертикаль.
Издательство: Дрофа.

8. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы

   Итак, мы выяснили, что атом — мельчайшая частица химического элемента — является сложным образованием природы, построенным из трёх видов элементарных частиц — протонов, нейтронов и электронов
   Положение химического элемента в таблице Д. И. Менделеева зависит от величины заряда ядра атома, т. е. от числа протонов в нём. Попробуем представить себе, что будет, если изменить число протонов в ядре, т. е. заряд атомного ядра. Конечно же из исходного элемента получатся совсем другие химические элементы.
   Такие процессы называют ядерными, они происходят, например, на Солнце, где ядра атомов водорода соединяются и образуют ядра атомов гелия. Эти процессы протекают с выделением огромного количества энергии, за счёт которой и существует жизнь на Земле. Подобные процессы человек научился проводить и на Земле. Мечта алхимиков о превращении не благородных элементов в золото стала возможной. Но для протекания этих процессов нужно затратить громадную энергию, и такое золото будет стоить в сотни раз дороже добываемого обычными способами.
   Если же, не изменяя число протонов в атоме химического элемента, т. е. заряд ядра, изменить число нейтронов, то можно предположить, что положение химического элемента в таблице Д. И. Менделеева не изменится, т. е. из исходного химического элемента не образуется нового химического элемента. Это будет всё тот же химический элемент, но атомы его будут отличаться от исходных своей массой.
   Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число, называют изотопами.
   Слово «изотоп» состоит из двух греческих слов: изос — «одинаковый» и топос — «место», обозначает «занимающий одно место» (клетку) в таблице Д. И. Менделеева.
   Химические элементы, встречающиеся в природе, являются смесью изотопов. Так, углерод имеет три изотопа с массовым числом 12, 13 и 14; кислород — три изотопа с массовым числом 16, 17 и 18 и т. д
   Обычно приводимые в таблице Д. И. Менделеева относительные атомные массы химических элементов являются средним значением атомных масс природной смеси изотопов данного элемента с учётом их относительного содержания в природе, поэтому их значения часто имеют дробные значения. На пример, атомы природного хлора представляют собой смесь двух изотопов с массой 35 ³⁵17Cl (их в природе 75%) и 37 ³⁷17Cl (их 25%); следовательно, относительная атомная масса хлора равна 35,5:
   Изотопы хлора записывают так: ³⁵₁₇Cl и ³⁷₁₇Cl.
   Большинство химических свойств изотопов хлора, калия (³⁹_19K и ⁴⁰₁₉K) или аргона (³⁹₁₈Ar и ⁴⁰18Ar), как и изотопов многих других химических элементов, практически не отличаются. Только изотопы водорода из-за резкого кратного увеличения их относительной атомной массы имеют различия в химических свойствах.
   Им даже присвоены индивидуальные названия и химические знаки: протий — ¹₁H; дейтерий — ²1H, или ²₁D; тритий — ³₁H, или ³₁T
   Теперь мы можем дать современное, более строгое и научное определение химического элемента.
   Химический элемент — это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.