ГДЗ по химии 8 класс Габриелян — страница 274 (учебник)
- Тип: ГДЗ, Решебник.
- Авторы: Габриелян О.С.
- Год: 2018.
- Серия: Вертикаль.
- Издательство: Дрофа.
8. Практическая работа
Номер 1.
Налейте в пробирку 1–2 мл концентрированного раствора серной кислоты и опустите в неё гранулу цинка. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном видах, покажите переход электронов. Что в этой реакции является окислителем?
Ответ:
Zn + H2SO4(р) = ZnSO4 + H2↑
а) Zn0 + 2H+ + SO42– = Zn2+ + SO42– + H20↑
Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H20↑
б) Zn0 – 2е– → Zn+2 вос-ль, ок-иеǀ2ǀ1
2Н+ + 2е– → Н20 ок-ль, вос-ие ǀ2ǀ1
Zn + 2H2SO4(к) = ZnSO4 + 2H2О + SO2↑
а) Zn0 + 4H+ + 2SO42– = Zn2+ + SO42– + 2H2О + SO2↑
Zn0 + 4H+ + SO42– = Zn2+ + 2H2О + SO2↑
б) Zn0 – 2е– → Zn+2 вос-ль, ок-иеǀ2ǀ1
S+6 + 2е– → S+4 ок-ль, вос-ие ǀ2ǀ1
Номер 2.
В шести пробирках находятся растворы хлорида магния. В каждую из пробирок последовательно прилейте следующие растворы:
а) гидроксид натрия;
б) сульфат калия;
в) карбонат натрия;
г) нитрат цинка;
д) фосфат калия;
е) сульфид натрия.
Составьте уравнения реакций, протекающих до конца, в молекулярном и ионном видах.
Ответ:
а) MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2↓
Mg2+ + 2Cl– + 2Na+ + 2OH– = 2Na+ + 2Cl– + Mg(OH)2↓
Mg2+ + 2OH– = Mg(OH)2↓
б) MgCl2 + K2SO4 ≠ KCl + MgSO4
в) MgCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + MgCO3↓
Mg2+ + 2Cl– + 2Na+ + CO32– = 2Na+ + 2Cl– + MgCO3↓
Mg2+ + CO32– = MgCO3↓
г) MgCl2 + Zn(NO3)2 ≠ ZnCl2 + Mg(NO3)2
д) 3MgCl2 + 2K3PO4 = 6KCl + Mg3(PO4)2↓
3Mg2+ + 6Cl– + 6K+ + 2PO43– = 6K+ + 6Cl– + Mg3(PO4)2↓
3Mg2+ + 2PO43– = Mg3(PO4)2↓
е) MgCl2 + Na2S ≠ NaCl + MgS
Номер 3.
Даны растворы:
а) карбоната калия и соляной кислоты;
б) сульфида натрия и серной кислоты;
в) хлорида цинка и азотной кислоты;
г) сульфита натрия и серной кислоты;
д) сульфата меди (II) и азотной кислоты.
Слейте попарно эти растворы, немного нагрейте и осторожно определите по запаху, в каких случаях реакции протекают до конца и почему. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде
Ответ:
а) K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑
2K+ + CO32– + 2H+ + 2Cl– = 2K+ + 2Cl– + H2O + CO2↑
CO32– + 2H+ = H2O + CO2↑
Выделяется газ, не имеющий запаха.
б) Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑
2Na+ + S2– + 2H+ + SO42– = 2Na+ + SO42– + H2S↑
2H+ + S2– = H2S↑
Выделяется газ, имеющий запах тухлых яиц.
в) ZnCl2 + HNO3 ≠ Zn(NO3)2 + НCl
г) Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2↑
2Na+ + SO32– + 2Н+ + SO42– = 2Na+ + SO42– + H2O + SO2↑
SO32– + 2Н+ = H2O + SO2↑
Выделяется газ, имеющий запах загорающейся спички.
д) CuSO4 + HNO3 ≠ Cu(NO3)2 + H2SO4
реакция не идет, т. к. не образуется осадок или газ.
Номер 4.
Осуществите реакции, схемы которых.
Ответ:
а) Ba2+ + CO32– ⟶ BaCO3↓
BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3↓
б) CO32– + 2H+ ⟶ H2O + CO2↑
2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + CO2↑
в) H+ + OH– = H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
г) Fe0 ⟶ Fe2+
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
д) CuO ⟶ Cu2+
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
е) Pb2+ + S2– ⟶PbS↓
Pb(NO3)2 + Na2S = 2NaNO3 + PbS↓
Номер 5.
Проделайте реакции между следующими веществами:
а) сероводородной и хлорной водой;
б) раствором иодида калия и хлорной водой;
Составьте уравнения реакций, покажите переход электронов. Что является окислителем и что − восстановителем?
Ответ:
а) H2S + Cl2 = S+ 2HCl
S–2 – 2е– → S0 вос-ль, ок-ие ǀ2ǀ1
Cl20 + 2е– → 2Cl– ок-ль, вос-ие ǀ2ǀ1
б) 2KI + Cl2 = 2KCl + I2
2I– – 2е– → I20 вос-ль, ок-ие ǀ2ǀ1
Cl20 + 2е– → 2Cl– ок-ль, вос-ие ǀ2ǀ1
С подпиской рекламы не будет
Подключите премиум подписку со скидкой в 40% за 149 ₽
Напишите свой комментарий.