ГДЗ по химии 8 класс Габриелян — страница 273 (учебник)
- Тип: ГДЗ, Решебник.
- Авторы: Габриелян О.С.
- Год: 2018.
- Серия: Вертикаль.
- Издательство: Дрофа.
8. Практическая работа
Задание
Номер 1.
Осуществите реакции, характеризующие химические свойства:
вариант 1 — соляной кислоты;
вариант 2 — раствора серной кислоты.
Запишите уравнения проделанных вами реакций в молекулярной и ионной формах. Реакцию с металлом рассмотрите как окислительно−восстановительную.
Вариант 1
1. Взаимодействие с металлом.
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg0 – 2е– → Mg+2 вос-ль, ок-ие ǀ2ǀ1
2H+ + 2е– → H20 ок-ль, вос-ие ǀ2ǀ1
2. Взаимодействие с основным оксидом.
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
MgO + 2H+ + 2Cl– = Mg2+ + 2Cl– + H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
3. Взаимодействие с щелочами.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH– + H+ + Cl– = Na+ + Cl– + H2O
H+ + OH– = H2O
4. Взаимодействие с солями.
AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓
Ag+ + NO3– + H+ + Cl– = H+ + NO3– + AgCl↓
Ag+ + Cl– = AgCl↓
Вариант 2
1. Взаимодействие с металлом.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe0 – 2е– → Fe+2 вос-ль, ок-ие ǀ2ǀ1
2H+ + 2е– → H20 ок-ль, вос-ие ǀ2ǀ1
2. Взаимодействие с основным оксидом.
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ + SO42– = Cu2+ + SO42– + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
3. Взаимодействие с щелочами.
2КOH + H2SO4 = К2SO4 + 2H2O
2К+ + 2ОН– + 2H+ + SO42 = 2К+ + SO42– + 2H2O
H+ + OH– = H2O
4. Взаимодействие с солями.
H2SO4 + BaCl2 = 2НCl + BaSO4↓
2Н+ + SO42– + Ba2+ + 2Cl– = 2Н+ + 2Cl– + BaSO4↓
SO42– + Ba2+ = BaSO4↓
Номер 2.
Вариант 1. Проделайте реакции, характеризующие химические свойства раствора гидроксида натрия.
Вариант 2. Получите гидроксид железа (III) реакцией обмена и осуществите реакции, характеризующие его химические свойства.
Запишите уравнения проделанных вами реакций в молекулярной и ионной формах
Вариант 1
1. SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
SO3 + 2Na+ + 2OH– = 2Na+ + SO42– + H2O
SO3 + 2OH– = SO42– + H2O
2. HCl + NaOH = NaCl + H2O
H+ + Cl– + Na+ + OH– = Na+ + Cl– + H2O
H+ + OH– = H2O
3. AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3↓
Al3+ + 3Cl– + 3Na+ + 3OH– = 3Na+ + 3Cl– + Al(OH)3↓
Al3+ + 3OH– = Al(OH)3↓
Вариант 2
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓
Fe3+ + 3Cl– + 3Na+ + 3OH– = 3Na+ + 3Cl– + Fe(OH)3↓
Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3↓
1. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
2. Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ + 3Cl– = Fe3+ + 3Cl– + 3H2O
Fe(OH)3 + 3HM+ = Fe3+ + 3H2O
Номер 3.
Вариант 1. Получите оксид серы (IV) и проделайте реакции, характеризующие его химические свойства.
Вариант 2. Проделайте реакции, характеризующие химические свойства оксида кальция.
Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, если это возможно.
Вариант 1
Na2SO3 + 2HСl= 2NaCl + SO2↑ + H2O
2Na+ + SO32– + 2H+ + 2Cl– = 2Na+ + 2Cl– + SO2↑ + H2O
SO32– + 2H+ = SO2↑ + H2O
1. H2O + SO2 ⇄ H2SO3
2. K2O + SO2 = K2SO3
3. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 + 2Na+ + 2OH– = 2Na+ + SO32– + H2O
SO2 + 2OH– = SO32– + H2O
4. 2SO2 + O2 = 2SO3
Вариант 2
1. CaO + H2O = Ca(OH)2
2. CaO + CO2 = CaCO3
3. СаO + 2HCl = СаCl2 + H2O
СаO + 2H+ + 2Cl– = Са2+ + 2Cl– + H2O
СаO + 2H+ = Са2+ + H2O
Номер 4.
Проделайте реакции, характеризующие химические свойства:
Вариант 1 — хлорида железа (II);
Вариант 2 — хлорида меди (II).
Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием металла рассмотрите как окислительно−восстановительные.
Ответ:
Вариант 1
1. FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓
Fe2+ + 2Cl– + 2Na+ + 2OH– = 2Na+ + 2Cl– + Fe(OH)2↓
Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2↓
2. FeCl2 + Na2S = 2NaCl + FeS↓
FeCl2 + 2Cl– + 2Na+ + S2– = 2Na+ + 2Cl– + FeS↓
Fe2+ + S2– = FeS↓
3. Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe
Zn0 – 2е– → Zn+2 вос-ль, ок-иеǀ2ǀ1
Fe+2 + 2е– → Fe0 ок-ль, вос-ие ǀ2ǀ1
Вариант 2
1. CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2Cl– + 2Na+ + 2OH– = 2Na+ + 2Cl– + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓
2. CuCl2 + Na2S = 2NaCl + CuS↓
Cu2+ + 2Cl– + 2Na+ + S2– = 2Na+ + 2Cl– + CuS↓
Cu2+ + S2– = CuS↓
3. Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu
Zn0 – 2е– → Zn+2 вос-ль, ок-иеǀ2ǀ1
Cu+2 + 2е– → Cu0 ок-ль, вос-ие ǀ2ǀ1
С подпиской рекламы не будет
Подключите премиум подписку со скидкой в 40% за 149 ₽
Напишите свой комментарий.