ГДЗ по химии 8 класс учебник Габриелян — страница 270

   Для определения растворов используем качественные реакции. Чтобы доказать, что в пробирке находится раствор хлорида калия, можно взять раствор растворимой соли серебра (I) или свинца (II).
   Осадок выпадет в той пробирке, где добавили нитрат свинца (II) или нитрат серебра (I) к хлориду калия:

   2KCl + Pb(NO₃)₂ = 2KNO₃ + PbCl₂↓
   2K⁺ + 2Cl^– + Pb²⁺ + 2NO_3– = 2K⁺ + 2NO_3– + PbCl₂↓
   2Cl^– + Pb²⁺ = PbCl₂↓
   KCl + AgNO₃ = KNO₃ + AgCl↓
   K⁺ + Cl^– + Ag⁺ + NO_3– = K⁺ + NO_3– + AgCl↓
   Cl^– + Ag⁺ = AgCl↓

   Если к раствору хлорида калия добавить раствор хлорида бария, то осадка не будет.
   2KCl + BaCl₂ ≠

   Чтобы доказать, что в пробирке находится раствор сульфата магния, можно взять раствор растворимой соли бария.
   Осадок выпадет в той пробирке, где добавили раствор хлорида бария к сульфату магния:

   MgSO₄ + BaCl₂ = MgCl₂ + BaSO₄↓
   Mg²⁺ + SO₄^2– + Ba²⁺ + 2Cl^– = Mg²⁺ + 2Cl^– + BaSO₄↓
   SO₄^2– + Ba²⁺ = BaSO₄↓

а) BaCl₂ — хлорид бария
    1. MgSO₄ + BaCl₂ = MgCl₂ + BaSO₄↓
        Mg²⁺ + SO₄^2– + Ba²⁺ + 2Cl^– = Mg²⁺ + 2Cl^— + BaSO₄↓
        SO₄^2– + Ba²⁺ = BaSO₄↓

    2. BaCl₂ + 2AgNO₃ = Ва(NO₃)₂ + 2AgCl↓
        Ba²⁺ + 2Cl^– + 2Ag⁺ + 2NO^3– = Ва²⁺ + 2NO^3– + 2AgCl↓
        Cl^– + Ag⁺ = AgCl↓

б) MgSO₄ — сульфат магния
    1. MgSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Mg(OH)₂↓
        Mg²⁺ + SO₄^2– + 2Na⁺ + 2OH^– = 2Na⁺ + SO₄^2– + Mg(OH)₂↓
        Mg²⁺ + 2OH^– = Mg(OH)₂↓

    2. MgSO₄ + BaCl₂ = MgCl₂ + BaSO₄↓
        Mg²⁺ + SO₄^2– + Ba²⁺ + 2Cl^– = Mg²⁺ + 2Cl^– + BaSO₄↓
        SO₄^2– + Ba²⁺ = BaSO₄↓

в) (NH₄)₂CO₃ — карбонат аммония
    1. (NH₄)₂CO₃ + 2NaOH = Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O
        2NH₄₊ + CO₃^2– + 2Na⁺ + 2OH^– = 2Na⁺ + CO₃^2– + 2NH₃↑ + 2H₂O
        NH₄₊ + OH^– = NH₃↑ + H₂O

    2. (NH₄)₂CO₃ + 2HCl = 2NH₄Cl + H₂O + CO₂↑
        2NH⁴⁺ + CO₃^2– + 2H⁺ + 2Cl^– = 2NH₄₊ + 2Cl^– + H₂O + CO₂↑
        CO₃^2– + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑