ГДЗ по химии 8 класс Габриелян — страница 269 (учебник)

1. Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓
    Образуется осадок белого цвета.
    Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2–
    BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl^–
    2Na⁺ + SO₄² + Ba²⁺ + 2Cl^– = 2Na⁺ + 2Cl^– + BaSO₄↓
    SO₄² + Ba²⁺ = BaSO₄↓

2. К₂SO₄ + BaCl₂ = 2КCl + BaSO₄↓
    Образуется осадок белого цвета.
    К₂SO₄ → 2К⁺ + SO₄^2–
    BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl^–
    2К⁺ + SO₄² + Ba²⁺ + 2Cl^– = 2К⁺ + 2Cl^– + BaSO₄↓
    SO₄² + Ba²⁺ = BaSO₄↓

   Ионы бария (Ba²⁺) можно обнаружить с помощью нескольких реактивов, которые формируют с ним нерастворимые соли. В частности, наиболее распространенные реактивы для этого сульфаты, сульфиты, карбонаты и фосфаты. При реакциях с этими веществами образуются характерные нерастворимые осадки, что указывает на присутствие ионов бария в растворе.

   В таблице растворимости нерастворимым соединением хлора является AgCl и малорастворимым – PbCl2.
   Обнаружить хлорид−ионы в растворе хлорида натрия можно нитратом серебра (I).
   NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl↓
   NaCl → Na⁺ + Cl^–
   AgNO₃ → Ag⁺ + NO_3–
   Na⁺ + Cl^– + Ag⁺ + NO_3– = Na⁺ + NO_3– + AgCl↓
   Cl^– + Ag⁺ = AgCl↓
   В результате реакции образовался белый творожистый осадок.