ГДЗ по химии 8 класс Габриелян — страница 254 (учебник)

Учебник по химии 8 класс Габриелян 2018 год

Тип: ГДЗ, Решебник.
Авторы: Габриелян О.С.
Год: 2018.

Серия: Вертикаль.
Издательство: Дрофа.

42. Соли, их классификация и свойства

   Из всех неорганических соединений соли являются наиболее многочисленным классом веществ. Это твёрдые вещества, они отличаются друг от друга по цвету и растворимости в воде.

   Соли — это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.
   В начале XIX в. шведский химик Й. Берцелиус сформулировал определение солей как продуктов реакций кислот с основаниями, или соединений, полученных заменой атомов водорода в кислоте металлом. Поэтому признаку различают соли средние, кислые и осно́вные.
   Средние соли — это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
   Именно с этими солями вы уже знакомы и знаете их номенклатуру. Например:
   Na₂CO₃ — карбонат натрия,
   Al(NO₃)₃ — нитрат алюминия,
   CuSO₄ — сульфат меди (II) и т. д.
   Диссоциируют такие соли на катионы металла и анионы кислотного остатка
   Na₂CO₃ = 2Na⁺ + CO^2–₃.

   Кислые соли — это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
   К кислым солям относят, например, питьевую соду NaHCO₃, состоящую из катиона металла Na⁺ и кислотного однозарядного остатка 3HCO^–. Для аналогичной кислой соли кальция формулу записывают так: Ca(HCO₃)₂.
   Названия этих солей складывают из названий средних солей с прибавлением слова гидро‑, например: Mg(HSO₄)₂ — гидросульфат магния.

   Диссоциируют кислые соли следующим образом:
   NaHCO₃ = Na⁺ + 3HCO^–,
   Mg(HSO₄)₂ = Mg₂₊ + HSO⁻₄,
   т. е. преимущественно по I ступени.

   Осно́вные соли — это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.
   Например, к таким солям относится знаменитый малахит Cu2(OH)2CO3, о котором вы читали в сказах П. Бажова. Он состоит из двух гидроксокатионов CuOH+ и двухзарядного аниона кислотного остатка CO^2–₃.
   Катион CuOH+ имеет заряд 1+, поэтому в данном соединении два таких катиона и один двух зарядный анион объединены в электронейтральную соль.
   Названия таких солей будут такимиже, как и у средних солей, но с прибавлением слова гидроксо‑, например (CuOH)2CO3 — гидроксокарбонат меди (II) или AlOHCl2 — гидроксохлорид алюминия. Подавляющее большинство осно́вных солей нерастворимы или малорастворимы. Последние диссоциируют так:
   AlOHCl₂ = AlOH²⁺ + 2Cl^–.

   Типичные реакции средних солей
   1. Соль + кислота → другая соль + другая кислота.(реакция обмена)
   2. Соль + щёлочь → другая соль + другое основание. (реакция обмена)
   3. Соль₁ + соль₂ → соль₃ + соль_>4. (реакция обмена: в реакцию вступают две соли, в результате получаются две другие соли)
   4. Соль + металл → другая соль + другой металл.

   Первые две реакции обмена уже были подробно рассмотрены в § 38 и 39.

   Третья реакция также является реакцией обмена. Она протекает между растворами солей и сопровождается образованием осадка, например:
   а) Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaNO₃ или Ca²⁺ + CO²⁻₃ = CaCO₃↓;
   б) K₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2KCl или Ba²⁺ + SO^2–₃ = BaSO₄↓.

   Четвёртая реакция солей связана с именем крупнейшего русского химика Н. Н. Бекетова, который в 1865 г. изучал способность металлов вытеснять из растворов солей другие металлы. Например, медь из растворов её солей можно вытеснить такими металлами, как магний Mg, алюминий Al, цинк Zn, и некоторыми другими. А вот ртутью Hg, серебром Ag, золотом Au медь не вытесняется, и поэтому эти металлы в ряду напряжений расположены правее, чем медь. Зато медь вытесняет их из растворов солей:
   а) CuSO_4(р-р) + Fe = FeSO_4(р-р) + Cu или Cu²⁺ + Fe⁰ = Fe²⁺ + Cu⁰;
   б) HgCl_2(р-р) + Cu = CuCl_2(р-р) + Hg или Hg²⁺ + Cu⁰ = Cu2+ + Hg⁰.
   Н. Н. Бекетов, действуя газообразным водородом под давлением на растворы солей ртути и серебра, установил, что при этом водород, также как и некоторые другие металлы, вытесняет ртуть и серебро из их солей.
   Располагая металлы, а также водород по их способности вытеснять друг друга из растворов солей, Н. Н. Бекетов составил ряд, который он назвал вытеснительным рядом металлов. Позднее (В. Нернст, 1892) было доказано, что вытеснительный ряд Н. Н. Бекетова практически совпадает с рядом, в котором металлы и водород расположены (слева направо) в порядке уменьшения их восстановительной способности (см. § 43) при t = 25 °C, p = 101,3 кПа (1 атм) и молярной концентрации ионов металла, равной 1 моль/л. Этот ряд называют электрохимическим рядом напряжений металлов. Вы уже знакомились с этим рядом, когда рассматривали взаимодействие кислот с металлами (§ 37 и 38) и выяснили, что с растворами кислот взаимодействуют металлы, которые расположены левее водорода. Это первое правило ряда напряжений (активности). Оно выполняется с соблюдением некоторых условий, о которых мы говорили ранее.
   Второе правило ряда напряжений заключается в следующем: каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений. Это правило также соблюдается при выполнении условий:
   а) обе соли (и реагирующая, и образующаяся в результате реакции) должны быть растворимыми;
   б) металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы главных подгрупп I и II групп Периодической системы Д. И. Менделеева — щелочные и щёлочноземельные — не вытесняют другие металлы из растворов солей.