ГДЗ по химии 8 класс Габриелян — страница 252 (учебник)

   В 1 пробирке никаких признаков реакции не наблюдается, во 2 цвет индикатора стал красным.
   1. SiO₂ + H₂O ≠
   2. CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃

   Вывод: Большинство кислотных оксидов реагируют с водой с образованием соответствующих кислот.

      Основные оксиды: мир солеобразующих соединений.

   Оксиды — это соединения, состоящие из кислорода и другого элемента. В мире химии они играют ключевую роль, являясь основой для огромного разнообразия веществ. Среди них особое место занимают основные оксиды – солеобразующие соединения металлов, проявляющие характерные химические свойства.

   Что отличает основные оксиды?
   1. Солеобразующая способность. Взаимодействуя с кислотами, они образуют соли и воду, а с кислотными оксидами — соли.
   2. Степень окисления металла. Обычно металлы в основных оксидах проявляют низкие степени окисления, как правило, +1 или +2. Типичные представители. К ним относятся оксиды щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) и щелочноземельных металлов (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra), а также оксиды переходных металлов в низших степенях окисления (например, FeO, CuO). Исключение из правил: фтор — непокорный элемент. Фтор, будучи самым электроотрицательным элементом, не образует оксид. Вместо этого он реагирует с кислородом, образуя фторид кислорода (OF₂). Это связано с тем, что фтор стремится отбирать электроны у других элементов, в том числе у кислорода, и сам выступает в роли аниона.
   Оксиды в нашей жизни. Оксиды встречаются повсюду — от привычной нам воды (H₂O) до песка (SiO₂). Выдыхаемый углекислый газ (CO₂) — тоже оксид, как и ржавчина (Fe₂O₃), покрывающая металлические изделия. Даже выхлопные газы автомобилей содержат оксиды азота (NO_x).

   Химические свойства основных оксидов:
   1. Взаимодействие с водой. Не все основные оксиды реагируют с водой. Только оксиды наиболее активных металлов, расположенных в первых двух группах Периодической таблицы (щелочные и щелочноземельные металлы), вступают в реакцию с водой, образуя гидроксиды.
   2. Взаимодействие с кислотами. Основные оксиды реагируют с кислотами, образуя соль и воду. В образующейся соли валентность металла соответствует его валентности в исходном оксиде, а валентность кислотного остатка — его валентности в исходной кислоте.
   3. Взаимодействие с кислотными оксидами. Основные оксиды также реагируют с кислотными оксидами, образуя соль. Валентность металла в образующейся соли соответствует его валентности в исходном оксиде. В состав соли входит остаток той кислоты, которая соответствует кислотному оксиду, вступающему в реакцию.
   4. Восстановление основных оксидов. Многие основные оксиды могут быть восстановлены до простых веществ. В качестве восстановителей обычно используют углерод, водород или другие металлы.
   5. Разложение основных оксидов. Оксиды благородных металлов (например, Au₂O₃, Ag₂O) и ртути (HgO) разлагаются при нагревании, образуя простые вещества. Значение основных оксидов.
   Основные оксиды играют важную роль в различных областях человеческой деятельности: строительство (известняк (CaCO₃), являющийся основным оксидом, используется в производстве цемента, извести и других строительных материалов), химическая промышленность (оксиды металлов являются сырьем для производства различных химических соединений, таких как соли, кислоты, удобрения), металлургия (оксиды металлов применяют в качестве флюсов в металлургических процессах для удаления примесей).

   В заключение. Основные оксиды — это широко распространенный класс соединений, обладающий богатыми химическими свойствами и играющий ключевую роль во многих областях нашей жизни. Их изучение позволяет лучше понять химические процессы, лежащие в основе различных явлений, происходящих в природе и в промышленности.

   Основные оксиды
   MgO оксид магния — Mg(OH)₂ гидроксид магния
   Cu₂O оксид меди (I) — CuOH гидроксид меди (I)
   FeO оксид железа (II) — Fe(OH)₂ гидроксид железа (II)
   K₂O оксид калия — гидроксид калия KOH
   NiO оксид никеля (II) — Ni(OH)₂ гидроксид никеля (II)
   Na₂O оксид натрия — NaOH гидроксид натрия
   BaO оксид бария — Ba(OH)₂ гидроксид бария

   Кислотные оксиды
   SiO₂ оксид кремния (IV) — H₂SiO₃ кремниевая кислота
   CrO₃ оксид хрома (VI) — H₂CrO₄ хромовая кислота
   Mn₂O₇ оксид марганца (VII) — HMnO₄ марганцовая кислота
   SO₂ оксид серы (IV) — H₂SO₃ сернистая кислота
   N₂O₃ оксид азота (III) — HNO₂ азотистая кислота

   1) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃
   2) SO₂ + Na₂O = Na₂SO₃
   3) SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
   4) SO₂ + H₂O = H₂SO₃