ГДЗ по химии 8 класс Габриелян — страница 248 (учебник)

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О.С.
• Год: 2018.

• Серия: Вертикаль.
• Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

41. Оксиды, их классификация и свойства

   Понятие «оксиды» включает бесконечное разнообразие веществ: жидкие, например оксид водорода, или вода; твёрдые, например оксид кремния (IV) — песок и множество разновидностей кварца, среди которых халцедон и аметист, горный хрусталь и морион; газообразные, например оксиды углерода (IV) и (II) — углекислый и угарный газы.
   По своим химическим свойствам все оксиды подразделяют на солеобразующие и несолеобразующие.

   Несолеобразующими оксидами называют такие оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с щелочами и не образуют солей.
   Несолеобразующих оксидов немного. В их состав входят элементы-неметаллы, например:
   оксиды азота (I) и (II) — N₂O и NO,
   оксид углерода (II) — CO и некоторые другие.

   Солеобразующими оксидами называют такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями и образуют при этом соль и воду.
   Среди солеобразующих оксидов различают оксиды осно́вные, кислотные и амфотерные. С последними вы будете знакомиться в 9 классе.

   Осно́вные оксиды — это такие оксиды, которым соответствуют основания.
   Например,
   MgO соответствует Mg(OH)₂,
   Na₂O — NaOH,
   BaO — Ba(OH)₂ и т. д.

   К осно́вным оксидам относят оксиды металлов с небольшими степенями окисления (+1 и +2), т. е. оксиды металлов IА и IIА группы Периодической системы Д. И. Менделеева, HgO, MnO и некоторые другие. Все осно́вные оксиды представляют собой твёрдые вещества.

   Типичные реакции осно́вных оксидов
1. Основный оксид + кислота → соль + вода. (реакция обмена)
    а) 3Na₂O + 2H₃PO₄ = 2Na₃PO₄ + 3H₂O;
    б) CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O.
2. Основный оксид + кислотный оксид → соль. (реакция соединения)
    а) CaO + N₂O₅ = Ca(NO₃)₂;
    б) MgO + SiO₂ =^t MgSiO₃.
3. Основный оксид + вода → щёлочь. (реакция соединения)
    а) K₂O + H₂O = 2KOH;
    б) CaO + H₂O = Ca(OH)₂
    Эта реакция протекает только в том случае, если образуется растворимое основание — щёлочь, поэтому CuO + H2O ≠, так как Cu(OH)₂ — нерастворим.

   Кислотные оксиды — это такие оксиды, которым соответствуют кислоты.
   К кислотным оксидам относят оксиды неметаллов:
   N²O³ соответствует HNO²,
   N²O⁵ — HNO³,
   SO₂ — H₂SO₃,
   SO₃ — H₂SO₄,
   SiO₂ — H₂SiO₃,
   CO₂ — H₂CO₃,
   P₂O₅ — H₃PO₄,
   а также оксиды металлов с большим значением степени окисления, например:

соответствуют хромовая H₂CrO₄ и дихромовая H₂Cr₂O₇ кислоты,

— марганцевая кислота HMnO₄.

   Типичные реакции кислотных оксидов
1. Кислотный оксид + основание → соль + вода. (реакция обмена)
    а) SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
    б) N₂O₅ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + H₂O.

2. Кислотный оксид + основный оксид → соль. (реакция соединения)
    а) SO₃ + K₂O = K₂SO₄;
    б) CO₂ + CaO = CaCO₃.

3. Кислотный оксид + вода → кислота. (реакция соединения)
    а) N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃;
    б) P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
    Однако эта реакция возможна только в том случае, если кислотный оксид растворим в воде. А если взять оксид кремния (IV), то реакция практически не пойдёт:
    SiO₂ + H₂O ≠ H₂SiO₃.