ГДЗ по химии 8 класс Габриелян — страница 247 (учебник)

      Основания: мир щелочных веществ.

   Основания — это особый класс химических соединений, обладающих рядом характерных свойств. Их молекулы, как правило, состоят из атомов металла, связанных с одной или несколькими гидроксильными группами (ОН). Эта особенность определяет их химическую активность и позволяет им вступать в разнообразные реакции.

   Ключевые особенности оснований:
   — Электролиты. Основания являются электролитами, то есть способны проводить электрический ток в растворе. При растворении в воде они диссоциируют на ионы, образуя положительно заряженные ионы металла (катионы) и отрицательно заряженные гидроксид-ионы (анионы). Именно присутствие гидроксид-ионов делает основания щелочными.
   — Взаимодействие с кислотами. Одна из наиболее известных реакций оснований — это реакция нейтрализации с кислотами. В результате взаимодействия основания и кислоты образуется соль и вода. Реакция нейтрализации является обратимой и может протекать в обоих направлениях.
   — Взаимодействие с кислотными оксидами. Основания также активно взаимодействуют с кислотными оксидами, такими как оксид углерода (IV) (CO₂) или оксид серы (VI) (SO₃). В результате образуется соль той кислоты, которая соответствует данному оксиду

   Типы оснований. Основания делятся на щелочи и нещёлочи.
   Щелочи — это растворимые в воде основания, например, гидроксид натрия (NaOH) и гидроксид калия (KOH). Они отличаются высокой химической активностью и способностью полностью диссоциировать в водном растворе.
   Нещёлочи — это основания, нерастворимые в воде. К ним относятся, например, гидроксид меди (II) (Cu(OH)₂), гидроксид железа (III) (Fe(OH)₃), гидроксид магния (Mg(OH)₂). Нерастворимые основания часто образуют осадки при взаимодействии с растворимыми солями.

   Важные свойства щелочей:
1. Изменение окраски индикаторов. Щелочи способны изменять окраску индикаторов. Индикатор — это вещество, которое меняет свою окраску в зависимости от кислотности или щелочности среды. Например, фенолфталеин в щелочной среде становится малиновым, лакмус — синим, а метилоранж — желтым.
2. Сильное влияние на кожу. Щелочи — едкие вещества, которые могут вызывать ожоги кожи. Поэтому с ними нужно обращаться очень осторожно.
    Применение оснований — основания играют важную роль в различных областях человеческой деятельности: промышленность (щелочи широко используются в производстве мыла, стекла, бумаги, текстиля, красителей и других химических веществ); сельское хозяйство (основания применяются для нейтрализации кислотности почвы, а также для борьбы с вредителями и болезнями растений); медицина (гидроксид магния (Mg(OH)₂) используется в качестве антацида для лечения изжоги и других проблем с пищеварением).

   В заключение. Основания — это важный класс химических веществ, которые играют ключевую роль в различных химических реакциях. Их свойства делают их незаменимыми в промышленности, сельском хозяйстве, медицине и других сферах человеческой деятельности. Знание свойств и особенностей оснований помогает нам лучше понять химические процессы, происходящие в окружающей среде.

   КОН, потому что в водном растворе диссоциируют практически все его молекулы КОН = К⁺ + OH^–

   Ва(ОН)₂
   — растворимое
   — сильное
   — двухкислотное
   — стабильное

а) P₂O₅ + 6NaOH_(изб.) = 2Na₃PO₄ + 3H₂O
    P₂O₅ + 6Na⁺ + 6OH^– = 6Na⁺ + 2PO₄^3– + 3H₂O
    P₂O₅ + 6OH^– = 2PO₄^3– + 3H₂O

б) Fe(OH)₂ + 2HNO_3(изб.) = Fe(NO3)₂ + 2H₂O
    Fe(OH)₂ + 2H⁺ + 2NO^3– = Fe²⁺ + 2NO₃^– + 2H₂O
    Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O

в) (NH₄)₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2Н₂O
    2NH₄⁺ + SO₄^2– + 2K⁺ + 2OH^– = 2K⁺ + SO₄^2– + 2NH₃↑ + 2Н₂O
    NH₄⁺ + OH^– = NH₃↑ + Н₂O

г) Ca(OH)_2(изб.) + CO₂ = H₂O + CaCO₃↓
    Ca²⁺ + 2OH^– + CO₂ = H₂O + CaCO₃↓

д) 3Ba(OH)₂ + 2Fe(NO₃)₃ = 3Ba(NO₃)₂ + 2Fe(OH)₃↓
    3Ba²⁺ + 6OH^– + 2Fe³⁺ + 6NO₃^– = 3Ba²⁺ + 6NO₃⁻ + 2Fe(OH)₃↓
    Fe³⁺ + 3OH^– = Fe(OH)³↓

е) KOH + NaNO₃ ≠ NaOH + KNO₃
    Реакция не идет (не образуется вода, газ, осадок).

ж) Mg(OH)₂ + FeO ≠
    Реакция не идет (гидроксиды металлов не взаимодействуют с оксидами металлов)

з) 2CuOH = Cu₂O + H₂O

   Дано:
   m(NH₄NO₃) = 890 г
   ω(примеси) = 20 % = 0,2
   ω (NaOH) = 20 % = 0,2

   Найти:
   V(NH₃) — ?
   m_р−ра(NaOH) — ?

   Решение:
   NH₄NO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O + NH₃↑
   ω(NH₄NO₃) = 100 – ω(примеси) = 1 – 0,2 = 0,8
   m(вещ−во) = m(р−ра) · ω
   m(NH₄NO₃) = 890 · 0,8 = 712 г
   n = m : M
   M(NH₄NO₃) = 28 + 4 · 1 + 3 · 16 = 80 г/моль
   n(NH₄NO₃) = 712 : 80 = 8,9 моль
   По уравнению реакции n(NH₄NO₃) = n(NaOH), из этого следует, что
   n(NaOH) = 8,9 моль
   По уравнению реакции n(NH₄NO₃) = n(NH₃), из этого следует, что
   n(NH₃) = 8,9 моль
   V = V_m · n
   V(NH₃) = 22,4 · 8,9 = 199,36 л
   m = n · M
   M(NaOH) = 23 +1 6 + 1 = 40 г/моль
   m(NaOH) = 8,9 · 40 = 356 г
   m(р−р) = m(в−во) : ω(вещ−во)
   mр(NaOH) = m(NaOH) : ω(NaOH) = 356 : 0,2 = 1780 г = 1,78 кг

   Ответ: 199,36 л; 1,78 кг.

   Cu(OH)₂ (гидроксид меди(II)) — CuO (оксид меди(II));
   CuOH (гидроксид меди(I)) — Cu₂O (оксид меди(I));
   Fe(OH)₂ (гидроксид железа(II)) — FeO (оксид железа(II));
   NaOH (гидроксид натрия) — Na₂O (оксид натрия).

а) гидроксид калия
    1) 2KOH + N₂O₅ = 2KNO₃ + H₂O
    2) 2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O
    3) 3KOH + AlCl₃ = 3KCl + Al(OH)₃↓
    4) KOH ⟶ K⁺ + OH^–

б) гидроксид железа (II)
    1) 3Fe(OH)₂ + P₂O₅ = Fe₃(PO₄)₂ + 3H₂O
    2) Fe(OH)₂ + 2HCl = FeCl₂ +2H₂O
    3) Fe(OH)₂ + Na₂S =FeS↓ + 2NaOH
    4) Fe(OH)₂ = FeO + H₂O