ГДЗ по химии 8 класс Габриелян — страница 225 (учебник)

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О.С.
• Год: 2018.

• Серия: Вертикаль.
• Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.
    По характеру образующихся при диссоциации электролитов ионов различают три типа электролитов: кислоты, основания и соли.

   Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка:
   HCl = H⁺ + Cl^–,
   HNO₃ = H⁺ + NO⁻₃,
   HClO₄ = H⁺ + ClO⁻₄.

   Для многоосно́вных кислот протекает ступенчатая диссоциация. Например, для фосфорной кислоты H₃PO₄:
   1-я ступень — образование дигидрофосфат-ионов:

   2-я ступень — образование гидрофосфат-ионов:

   Следует учитывать, что диссоциация электролитов по второй ступени происходит намного слабее, чем по первой. Диссоциация по третьей ступени при обычных условиях почти не происходит.
   Все кислоты объединяет то, что они при диссоциации обязательно образуют катионы водорода. Поэтому логично предположить, что общие характерные свойства кислот — кислый вкус, изменение окраски индикаторов и др. — обусловлены именно катионами водорода.

   Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы OH^–:
   NaOH = Na⁺ + OH^–,
   Ca(OH)₂ = Ca₂₊ + 2OH^–.
   Общие свойства оснований (мылкость на ощупь, изменение окраски индикаторов и др.) обусловлены общими для всех оснований гидроксид-ионами OH^–.

   Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH⁺₄) и анионы кислотных остатков:
   K₃PO₄ = 3K⁺ + PO^3–₄,
   NH₄Cl = NH⁺₄ + Cl^–.
   Очевидно, что свойства солей определяются как катионами металла, так и анионами кислотного остатка.
   Так, соли аммония имеют как общие свойства, обусловленные ионами NH⁺₄, так и специфические, обусловленные различными анионами. Аналогично, общие свойства сульфатов — солей серной кислоты — определяются ионами SO^2–₄, а различные — разными катионами. В отличие от многоосно́вных кислот и оснований, содержащих несколько гидроксид-ионов, такие соли, как K₂SO₄, Al₂(SO₄)₃ и т. д., диссоциируют сразу полностью, а не ступенчато:
   Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3SO²⁻₄.