ГДЗ по химии 8 класс Габриелян — страница 224 (учебник)

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О.С.
• Год: 2018.

• Серия: Вертикаль.
• Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

37. Основные положения теории электролитической диссоциации

   Обобщим сведения об электролитической диссоциации в виде основных положений ныне общепризнанной теории. Она заключается в следующем.
1. При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы.
    Ионы — это одна из форм существования химического элемента. Свойства ионов совершенно не похожи на свойства атомов, которые их образовали. Например, атомы металла натрия Na⁰ энергично взаимодействуют с водой, образуя при этом щёлочь (NaOH) и водород H₂, в то время как ионы натрия Na⁺ таких продуктов не образуют. Хлор Cl₂ имеет жёлто-зелёный цвет и резкий запах, ядовит, а ионы хлора Cl^– бесцветны, неядовиты, лишены запаха. Никому не придёт в голову использовать в пищу металлический натрий и газообразный хлор, в то время как без хлорида натрия, состоящего из ионов натрия и хлора, невозможно приготовление пищи. Напомним:
    ионы — это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов.
    Слово «ион» в переводе с греческого означает «странствующий». В растворах ионы беспорядочно передвигаются («странствуют») в различных направлениях.
    По составу ионы делят на простые — Cl^–, Na⁺ и сложные — NH⁺₄, SO^2–₄.

2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т. е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нём.
    В результате взаимодействия электролита с молекулами воды образуются гидратированные, т. е. связанные с молекулами воды, ионы.
    Следовательно, по наличию водной оболочки ионы делят на гидратированные (в растворах и кристалло-гидратах) и негидратированные (в безводных солях).
    Свойства гидратированных и негидратированных ионов отличаются, как вы смогли уже убедиться на примере ионов меди.

3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока — катоду, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока — аноду, поэтому их называют анионами.
    Следовательно, существует ещё одна классификация ионов — по знаку их заряда.
    В растворах электролитов сумма зарядов катионов равна сумме зарядов анионов, вследствие чего эти растворы электронейтральны.

4. Электролитическая диссоциация — процесс обратимый для слабых электролитов.
    Наряду с процессом диссоциации (распад электролита на ионы) протекает и обратный процесс — ассоциация (соединение ионов). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации слабых электролитов вместо знака равенства ставят знак обратимости, например:

5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы
    Степень диссоциации зависит от природы электролита и его концентрации. По степени диссоциации электролиты делят на сильные и слабые.