ГДЗ по химии 8 класс Габриелян — страница 186 (учебник)

https://www.yaklass.ru/p/himija/9-klass/klassifikatciia-khimicheskikh-reaktcii-i-zakonomernosti-ikh-protekaniia-212242/klassifikatciia-khimicheskikh-reaktcii-po-chislu-i-sostavu-vstupivshikh-_-212243/re-c8ce7f2c-24cd-4728-a9d0-c4f2cc943787
https://obrazovaka.ru/himiya/aktivnye-metally-spisok.html https://foxford.ru/wiki/himiya/obschie-himicheskie-svoystva-metallov?utm_referrer=https%3A%2F%2Fwww.yandex.ru%2F

      Ряд активности металлов: от лития до золота.
   В мире химии металлы играют важную роль, участвуя в бесчисленных реакциях и формируя основу для множества материалов. Однако не все металлы одинаково активны. Некоторые, подобно литию, вступают в бурные реакции даже с водой, тогда как другие, например, золото, остаются инертными в большинстве сред. Для того, чтобы упорядочить эту «активность» металлов, был составлен ряд активности, который также известен как «ряд Бекетова», в честь украинского ученого Николая Николаевича Бекетова, впервые изучившего и систематизировавшего свойства металлов.
Ряд активности металлов — это упорядоченное расположение металлов по их способности вытеснять друг друга из растворов солей. Металлы, расположенные левее в ряду, обладают большей химической активностью, чем расположенные правее.
   Пример:В реакции между цинком (Zn) и раствором сульфата меди (CuSO₄) цинк, находящийся левее меди в ряду, вытесняет медь из раствора, образуя сульфат цинка (ZnSO₄) и металлическую медь: Zn + CuSO₂ → ZnSO₂ + Cu
   Ряд Бекетова: Li > K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > H2 > Cu > Ag > Hg > Au
В этом ряду: Литий (Li) — самый активный металл. Он легко взаимодействует с водой, кислотами и многими другими веществами, выделяя при этом водород. Калий (K) — также высокоактивный металл, вступающий в бурные реакции с водой и кислотами. Золото (Au) — наименее активный металл. Оно не реагирует с водой, кислотами и не окисляется на воздухе.
   Важность водорода. В ряду активности металлов также представлен водород (H₂). Хотя водород не является металлом, его включение в ряд является ключевым моментом. Водород служит точкой отсчета для определения активности металлов. Металлы, расположенные левее водорода, могут вытеснять водород из кислот, образуя соли и выделяя водород. Металлы, расположенные правее водорода, не способны вытеснять водород из кислот.
   Применение ряда активности.
   — Предсказание протекания химических реакций. Он позволяет предсказывать, будет ли протекать реакция между металлом и другим веществом.
   — Выбор материалов. Зная активность металлов, можно выбирать материалы, устойчивые к воздействию конкретных веществ.
   — Разработка новых технологий. Ряд активности металлов используется в различных областях, например, в гальванотехнике, производстве аккумуляторов и электрохимии.
   В заключение.
   Ряд активности металлов является ценным инструментом, который позволяет нам понять и предсказать поведение металлов в различных условиях. Он является неотъемлемой частью фундаментальных знаний в химии и играет важную роль в различных сферах науки и техники.

   В реакциях замещения один атом или группа атомов в сложном веществе заменяются атомом или группой атомов другого элемента. Классическим примером являются реакции между металлами и солями.
   В отличие от реакций соединения и разложения, в реакциях замещения количество веществ, вступающих в реакцию, равно количеству веществ, которые в результате образовались.

а) Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe
б) Fe₂O₃ + 3H₂ = 3H₂O + 2Fe
в) 3CuCl₂ + 2Al = 2AlCl₃ + 3Cu
г) PbO₂ + 2C = 2CO + Pb
д) 2FeBr₃ + 3Cl₂ = 2FeCl₃ + 3Br₂

Дано:
n(Al) = 1,5 моль
Найти:
V(H₂) — ?
n(HCl) — ?
Решение:
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
По уравнению реакции n(Н₂) = 3n(HCl), из этого следует, что
n(HCl) = 4,5 моль
По уравнению реакции n(Н₂) = 3/2n(H₂), из этого следует, что
n(H₂) = 2,25 моль
V = V_m · n
V(H₂) = 22,4 · 2,25 = 50,4 л

Ответ. 4,5 моль; 50,4 л

Дано:
m(СuO) = 640 мг = 0,64 г
ω (примеси) = 25%
Найти:
V(H₂) — ?
Решение:
CuO + H₂ = Cu + H₂O
ω_чист(СuO) = 100 – 25 = 75 = 0,75
m (вещ-ва) = m (смеси) · ω
m_чист(СuO) = 0,64 · 0,75 = 0,48 г
n = m/M
M(СuO) = 64 + 16 = 80 г/моль
n(СuO) = 0,48 : 80 = 0,006 моль
По уравнению реакции n(СuO) = n(H₂), из этого следует, что
n(H₂) = 0,006 моль
V = V_m · n
V(H₂) = 22,4 · 0,006 = 0,13 л

Ответ: 0,13 л

Дано:
m(AgNO₃) = 169 г
ω(AgNO₃) = 2,5% = 0,025
Найти:
n(Ag) — ?
Решение:
2AgNO(₃) + Cu = Cu(NO(H₂))₂ + 2Ag
m (вещ-во) = m (р-ра) · ω
m(AgNO₃) = 169 · 0,025 = 4,225 г
n = m/M
M(AgNO₃) = 108 + 14 + 3 · 16 = 170 г/моль
n(AgNO₃) = 4,225 : 170 = 0,025 моль
По уравнению реакции n(AgNO₃) = (Ag), из этого следует, что
n(Ag) = 0,025 моль

Ответ: 0,025 моль.