ГДЗ по химии 8 класс Габриелян — страница 171 (учебник)

Учебник по химии 8 класс Габриелян 2018 год

Тип: ГДЗ, Решебник.
Авторы: Габриелян О.С.
Год: 2018.

Серия: Вертикаль.
Издательство: Дрофа.

Номер 2.

Какая масса оксида кальция получится при разложении 250 кг карбоната кальция, содержащего 20 % примесей? Какой объём (н.у.) оксида углерода (IV) при этом выделится?

Ответ:

Дано:
m(СаCO₃) = 250 кг = 250000 г
ω(примеси) = 20 % = 0,2
Найти:
m (CaO) — ?
V(CO₂) — ?
Решение:
СаCO₃ = CaO + CO₂ ↑
ω(СаCO₃) = 1 – 0,2 = 0,8
m(в-во) = m(р-ра) ⋅ ω
m(СаCO₃) = 250000 ⋅ 0,8 = 200000 г
n = m : M
M(СаCO₃) = 40 + 12 + 3 ⋅ 16 = 100 г/моль
n(СаCO₃) = 200000 : 100 = 2000 моль
По уравнению реакции n(СаCO₃) = n(CaO), из этого следует, что
n(CaO) = 2000 моль
По уравнению реакции n(СаCO₃) = n(CO₂), из этого следует, что
n(CO₂) = 2000 моль
V = V_m ⋅ n
V(CO₂) = 22,4 ⋅ 2000 = 44800 л = 44,8 м³
m = n ⋅ M
M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль
m(CaO) = 2000 ⋅ 56 = 112000 г = 112 кг.

Ответ: 112 кг; 44,8 м³

Номер 3.

Сколько молекул кислорода и какой объём водорода (н.у.) образуется при разложении 180 г воды?

Ответ:

Дано:
m(H₂O) = 180 г
Найти:
N(O₂) — ?
V(H₂) — ?
Решение:
2H₂O = 2H₂ + O₂
n = m : M
M(H₂O) = 2 ⋅ 1 + 16 = 18 г/моль
n(H₂O) = 180 : 18 = 10 моль
По уравнению реакции n(H₂O) = n(H₂), из этого следует, что
n(H₂) = 10 моль
По уравнению реакции n(H₂O) = 1 : 2n(O₂), из этого следует, что
n(CO₂) = 5 моль
V = V_m ⋅ n
V(H₂) = 22,4 ⋅ 10 = 224 л
N = n ⋅ N_A
N(O₂) = 5 ⋅ 6,02 ⋅ 10²³ = 3 ⋅ 10²⁴ молекул.

Ответ: 224 л; 3 ⋅ 10²⁴ молекул.

Номер 4.

Придумайте условие задачи, в которой необходимо использовать приведённое ниже уравнение, и решите её:

H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O

Ответ:

Какой объём воды образуется при нейтрализации 250 г фосфорной кислоты гидроксидом натрия?
Дано:
m(H₃PO₄) = 250 г
Найти:
V(H₂O) — ?
Решение:
H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O
n = m : M
M(H₃PO₄) = 3 ⋅ 1 + 31 + 4 ⋅ 16 = 98 г/моль
n(H₃PO₄) = 250 : 98 = 2,6 моль
По уравнению реакции n(H₃PO₄) = 3n(H₂О), из этого следует, что
n(H₂О) = 7,8 моль
V = V_m ⋅ n
V(H₂O) = 22,4 ⋅ 7,8 = 174,72 л

Ответ: 174,72 л

Номер 5.

Придумайте и решите задачу, в условиях которой была бы дана масса раствора вещества с определённой массовой долей растворённого вещества, а требовалось бы найти количество вещества одного из веществ и объём другого.
При составлении задачи используйте уравнение реакции:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

Ответ:

Какой объём водорода (н. у.) и количество вещества соли образуется при взаимодействии 400 г 15 % раствора серной кислоты с цинком?
Дано:
m(р-ра) = 400 г
ω(H₂SO₄) = 15 % = 0,15
Найти:
n(ZnSO₄) — ?
V(H₂) — ?
Решение:
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
m(H₂SO₄) = m(р-ра) ⋅ ω(H₂SO₄) = 400 ⋅ 0,15 = 60 г
n = m : M
M(H₂SO₄) = 2 ⋅ 1 + 32 + 4 ⋅ 16 = 98 г/моль
n(H₂SO₄) = 60 : 98 = 0,61моль
По уравнению реакции n(H₂SO₄) = n(H₂), из этого следует, что
n(H₂) = 0,61 моль
По уравнению реакции n(H₂SO₄) = n(ZnSO₄), из этого следует, что
n(ZnSO₄) = 0,61 моль
V = V_m ⋅ n
V(H₂) = 22,4 ⋅ 0,61 = 13,7 л

Ответ: 0,61 моль; 13,7 л.