ГДЗ по химии 8 класс Габриелян — страница 170 (учебник)

https://skysmart.ru/articles/mathematic/edinicy-izmereniya-velichin

https://foxford.ru/wiki/himiya/raschety-po-himicheskim-uravneniyam? utm_referrer=https%3A%2F%2Fwww.yandex.ru%2F

https://lc.rt.ru/classbook/himiya-8-klass/veschestva-i-ih-prevrascheniya/6341

      Химические реакции: от теории к практике.
    Химические реакции — это основа всего, что происходит вокруг нас. От того, как взаимодействуют атомы и молекулы, зависит всё: от горения дров в камине до синтеза лекарств. Но чтобы использовать эти реакции во благо, нужно уметь их предсказывать и контролировать. А для этого нужна математика!
      Массовые соотношения в реакциях: ключ к управлению.
    Вещества не просто так вступают в реакцию. Каждое вещество «вносит свою лепту» в определенном количестве, точно, как в рецепте. Чтобы получить «блюдо» (продукт реакции) нужного качества и количества, нужно точно соблюсти пропорции «ингредиентов» (исходных веществ). Уравнение химической реакции — это как подробная инструкция к этому блюду. Она показывает не только сами вещества, но и их соотношение в реакции. Коэффициенты перед формулами веществ — это как цифры в рецепте: они указывают количество молекул (или молей) каждого вещества, которое участвует в реакции.
      Стехиометрия: язык химических расчетов.
    Расчеты количеств веществ, участвующих в химических реакциях, называются стехиометрическими. Они позволяют нам предсказать, сколько продукта образуется, если мы знаем количество исходных веществ, или, наоборот, сколько исходных веществ нужно использовать, чтобы получить заданную массу продукта.
    Как решать задачи по стехиометрии? Нет «волшебного» рецепта решения всех задач, но существует общий алгоритм, который поможет разобраться в любом случае:
    1. Внимательно читаем условие задачи. Нужно понять, о каких веществах идёт речь, что нам дано и что требуется найти.
    2. Записываем условия задачи. Что дано: например, масса исходного вещества или объем газа. Что надо найти: масса продукта реакции, объем газа, количество вещества и т.д.
    3. Составляем уравнение реакции. Подбираем коэффициенты, чтобы уравнение было сбалансировано. Важно помнить: коэффициенты показывают не только молярные отношения, но и соотношение числа структурных единиц (молекул, атомов или ионов) реагирующих веществ и получающихся продуктов.
    4. Подчеркиваем формулы веществ, которые участвуют в задаче.
    5. Записываем под формулами: количество вещества (n), которое можно определить по коэффициентам уравнения реакции. Молярную массу (M), которую подсчитываем по формулам веществ. Массу вещества (m), которая вычисляется по формуле: m = n ⋅ M.
    6. Над формулами веществ записываем массы, которые даны в условии задачи.
    7. Составляем рассуждение на основе условия задачи. Например: «Если из 10 г исходного вещества образуется 15 г продукта, то сколько продукта образуется из 20 г исходного вещества?»
    8. Составляем пропорцию на основе этого рассуждения и решаем её.
    9. Даём ответ в соответствии с главным вопросом задачи.
    Важно помнить! При решении задач по стехиометрии нужно быть внимательным к единицам измерения. Всегда проверяйте, правильно ли сбалансировано уравнение реакции. Не забывайте учитывать, что в реальных условиях реакции не всегда идут до конца.
    Знания стехиометрии важны не только для учёных, но и для инженеров, технологов и всех, кто работает с химическими веществами. Они позволяют оптимизировать производство, снизить потери и повысить эффективность процессов.

Дано:
m(Al) = 540 мг = 0,54 г
ω(примеси) = 4 %
Найти:
V(H₂) — ?
n(AlCl₃) — ?
Решение:
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂
ω_чис(Al) = 100 – 4 = 96 % = 0,96
m(в-во) = m(р-ра) ⋅ ω
m_чис(Al) = 0,54 ⋅ 0,96 = 0,5184 г
n = m : M
M(Al) = 27 г/моль
n(Al) = 0,5184 : 27 = 0,0192 моль
По уравнению реакции n(Al) = n(AlCl₃), из этого следует, что
n(AlCl₃) = 0,0192 моль
По уравнению реакции n(Al) = 3 : 2n(H₂), из этого следует, что
n(H₂) = 3 : 2 ⋅ 0,0192 = 0,0288 моль
V = V_m ⋅ n
V(H₂) = 22,4 ⋅ 0,0288 = 0,6451 л.

Ответ: 0,0192 моль; 0,6451 л.