ГДЗ по химии 8 класс Габриелян — страница 121 (учебник)

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О.С.
• Год: 2018.

• Серия: Вертикаль.
• Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

где x — степень окисления серы, откуда x = +6. Отсюда формула серной кислоты с проставленными степенями окисления принимает вид H⁺¹₂S⁺⁶O^–2₄.
   Зная степень окисления элемента-неметалла, образующего кислотный остаток кислородсодержащей кислоты, можно определить, какой оксид ей соответствует. Например, серной кислоте H⁺¹₂S⁺⁶O^–2₄, в которой у серы степень окисления равна +6, соответствует оксид серы (VI) S⁺⁶O₃; азотной кислоте H⁺¹N⁺⁵O^–2₃, в которой у азота степень окисления равна +5, соответствует оксид азота (V) N⁺⁵₂O₅.
   По формулам кислот можно так же определить и общий заряд, который имеют кислотные остатки. Заряд кислотного остатка всегда отрицателен и равен числу атомов водорода в кислоте. Число атомов водорода, способных замещаться на металл, в кислоте называют основностью. Для одноосно́вных кислот, содержащих один атом водорода, например HCl и HNO3, заряды ионов кислотных остатков, которые они образуют в растворе, равны 1–, т. е. Cl^– и NO^–₃. Для двухосно́вных кислот, например H₂SO₄ и H₂S, заряды кислотных остатков равны 2–, т. е. SO^2–₃ и S^2–. Кислотный остаток, например (S⁺⁶O^–2₄)^2–, имеет общий заряд 2– и представляет собой сложный ион, который образуется при растворении кислоты в воде.
   Бинарные бескислородные кислоты HCl и H₂S образуют в водных растворах простые ионы Cl^– и S^2–, а кислородсодержащие кислоты образуют сложные ионы, на пример и NO⁻₃ и SO^2–₄.
   Познакомимся с некоторыми из кислот.
   В природе встречается много кислот: лимонная кислота в лимонах, яблочная кислота в яблоках, щавелевая кислота в листьях щавеля, муравьиная кислота в