ГДЗ по химии 8 класс Габриелян — страница 120 (учебник)

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О.С.
• Год: 2018.

• Серия: Вертикаль.
• Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

21. Кислоты

   С одним из представителей веществ этого класса вы уже познакомились, когда рассматривали летучие водородные соединения на примере хлороводорода HCl. Раствор его в воде и представляет собой соляную кислоту. Она имеет ту же формулу HCl. Аналогично при растворении в воде другого летучего водородного соединения — сероводорода H₂S — образуется раствор сероводородной кислоты с формулой H₂S.
   Молекулы этих кислот состоят из двух элементов, т. е. они являются бинарными соединениями. Однако к классу кислот относят так же и соединения, состоящие из большего числа химических элементов. Как правило, третьим элементом, входящим в состав кислоты, является кислород. Поэтому такие кислоты называют кислородосодержащими, в отличие от HCl и H₂S, которые называют бескислородными.
   Перечислим некоторые кислородсодержащие кислоты.
   Азотная кислота — HNO₃.
   Азотистая кислота — HNO₂.
   Серная кислота — H₂SO₄.
   Сернистая кислота — H₂SO₃.
   Угольная кислота — H₂CO₃.
   Кремниевая кислота — H₂SiO₃.
   Фосфорная (ортофосфорная) кислота — H₃PO₄.
   Обратите внимание, что все кислоты (и кислородсодержащие, и бескислородные) обязательно содержат атомы водорода, которые в формуле записывают на первом месте. Всю остальную часть формулы называют кислотным остатком. Например, у HCl кислотным остатком является Cl, а у H₃PO₄ кислотный остаток PO₄.
   Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка.
   Как правило, кислотные остатки образуют элементы-неметаллы.
   По формулам кислот можно определить степени окисления атомов химических элементов, образующих кислоты.
   Для бинарных кислот это сделать просто. Так как у водорода степень окисления +1, то в соединении H⁺¹Cl^–1 у хлора степень окисления –1, а в соединении H⁺¹₂S^–2 у серы степень окисления –2.
   Несложно будет рассчитать и степени окисления атомов элементов-неметаллов, образующих кислотные остатки кислородсодержащих кислот. Нужно только помнить, что суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна нулю, а степени окисления водорода +1 и кислорода –2. Тогда, например, по формуле серной кислоты H⁺¹₂SO^x–2₄ можно составить уравнение:
   (+1) · 2 + x + (–2) · 4 = 0,