ГДЗ по химии 8 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 19

Физические явления:
а) выпаривание соли из раствора;
б) выращивание кристаллов из раствора соли;
д) растворение сахара в воде.

Химические явления:
в) разложение воды электрическим током;
г) фотосинтез;
е) изменение цвета чая при добавлении лимона.

   Да, лёд превращается в воду при его нагревании (при температуре выше 0 °С, а вода превращается в пар при кипячении (т. е. при температуре выше 100 °С). Так же лёд на морозе может прейти в газ, минуя жидкое состояние, если выстиранное белье сушить на морозе, этот процесс называется сублимация (возгонка).

   Лишним является в) образование капель воды, так как все остальные явления — это переход из одного состояния в другое.

   а) лёд из твёрдого превращается в воду (жидкость);
   б) кипение — это переход воды из жидкости в газ (пар);
   г) водяной пар охлаждается и превращается в жидкость;
   д) кристаллизация воды — переход из жидкого состояния воды в твёрдое.
   в) образование капель воды — это видимый результат процесса конденсации, а не изменение агрегатного состояния.

   Примеров процессов взаимных переходов веществ из одного агрегатного состояния в другое очень много.

   Перерывы на заливку льда во время соревнований по фигурному катанию и хоккею проводят для того, чтобы восстановить качество ледового покрытия, так как оно ухудшается в процессе катания.

   Под действием давления коньков и фигуристов и хоккеистов, на залитом ровном льду образуются:
   • порезы, царапины, борозды, выбоины, которые замерзают, но не ровно, то есть поверхность становится не такой гладкой, как должна быть для более лёгкого скольжения;
   • откалываются мелкие частицы — образуется мелкая крошка, она в свою очередь смешивается с пылью и мелкими частицами воды, образуя дополнительные неровности.

   В результате, поверхность льда становится неровной, что не позволяет спортсменам исполнять сложные элементы, увеличивать скорость на льду, а так же увеличивается риск получить травму, в хоккее снижается скорость передвижения по льду, что влияет на результативность игры, в фигурном катании становится сложно рассмотреть хореографические узоры, следы при приземлении с прыжков.

   Поэтому перерывы на заливку льда необходимы и её проводят с помощью лёдозаливочной машины (комбайна). Эта машина снимает поврежденный слой льда специальным ножом, потом смывает ледяную замерзшую крошку, всю грязь и заливает поверхность тонким слоем горячей воды. Горячая вода растапливает всё, что осталось неровным и равномерно замерзает, образуя идеальную поверхность для скольжения.

   Выходя из воды, мы испытываем прохладу из-за того, что вода, которая находится на нашем теле начинает испаряться, а для того, чтобы ей испарится, необходима энергия, которую вода получает с поверхности нашей кожи.

   Тепловые эффекты для всех переходов из одного агрегатного состояния в другое:

      Сообщение на тему «Сухой лёд»
   Сухой лёд или второе его название диоксид углерода — это низкотемпературный продукт, который получают из жидкого или газообразного диоксида углерода. При атмосферном давлении и температуре выше 78,5 °С переходит в углекислый газ, пропуская жидкую фазу (это процесс называется сублимация). По внешнему виду, похож на обычный лёд.
   Впервые он был получен французским физиком Тилорье в 1835 году во время проведения опытов по сжижению углекислого газа. Но в последующих годах долго не использовался. В 1867 году в Англии военному медику Элворти выдали патент на производство углекислоты, он использовал её для производства содой для виски.
   В 1925 году Томас Слейт из США зарегистрировал торговую марку «Dry ice», то есть сухой лёд и использовал его для производства мороженого. Он давал более низкую температуру и не оставлял воды. Позднее торговая марка была аннулирована.
   В настоящее время используется в основном, как самый не дорогой источник холода при перевозке охлажденных продуктов, таких, как мороженое. Так же применяют для шоковой заморозки продуктов, газирования напитков, защиты продуктов от насекомых на складах. Так как в воде сухой лед быстро переходит в газообразное состояние, его используют для создания дыма на праздниках и концертах.    При работе с сухим льдом необходимо использовать перчатки, так как за несколько секунд контакта кожа может получить обморожение. Ни в коем случае его нельзя глотать, можно получить сильнейшие травмы желудка и пищевода.

   Возможное число агрегатных состояний не ограничивается 3мя основными: жидким, твердым и газообразным. К ним еще можно добавить 4-ое — плазма — это частично или полностью ионизированный газ, состоящий из нейтральных атомов, положительно или отрицательно заряженных ионов и свободных электронов. Плазма образуется при очень высоких температурах (от нескольких тысяч до миллионов °С) или при сильном ионизирующем излучении. Из неё состоят туманности, межзвёздная среда и звёзды.
   На самом деле существует больше видов, которые зависят от условий, в которых находятся вещества:
   Конденсат Бозе-Эйнштейна (КБЭ) — состояние, в которое переходят атомы-бозоны при охлаждении до температур, близких к абсолютному нулю. В этом состоянии все атомы переходят в одно и то же квантовое состояние и ведут себя как единый макроскопический квантовый объект, или «суператом».
   Кварк-глюонная плазма — состояние, которое существовало в первые мгновения после Большого Взрыва при сверхвысоких температурах и плотностях. В этом состоянии протоны и нейтроны «расплавляются», и вещество представляет собой «суп» из их фундаментальных составляющих — кварков и глюонов.
   Сверхтекучая жидкость — течёт без вязкости.
   Сверхтвёрдое тело — обладает свойствами и твёрдого тела, и сверхтекучей жидкости.
   Жидкие кристаллы — промежуточное состояние между жидкостью и кристаллом.
   Вырожденный газ — наблюдается в недрах белых карликов и нейтронных звёзд.
   Таким образом, можно сделать вывод, что агрегатных состояний веществ существует гораздо больше трех и они зависят от условий, в которых находится то лили иное вещество.

   Источники информации, которые я использовал:
   1. Сайт википедия.
   2. «Физика», Перышкин А.В.

   Вещество: аммиак
   Температура кипения, °C: −33,34
   Температура плавления, °C: −7,73

   Вещество: этиловый спирт
   Температура кипения, °C: 78,39
   Температура плавления, °C: −114,15

   Вещество: гидроксид натрия
   Температура кипения, °C: 1403
   Температура плавления, °C: 321,1

   Точность температур кипения и плавления у аммиака и этилового спирта указана до сотых.
   Температура кипения гидроксида натрия указана до целых, а температуры плавления до десятых.
   Все единицы измерения указаны в градусах Цельсия.