ГДЗ по химии 8 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 163

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

   Например, в молекуле хлороводорода с частичными зарядами H^+0,18Cl^–0,18 эти значения будут равны +1 и –1, соответственно H⁺¹Cl^–1.

   Значение степени окисления записывается над символом химического элемента сверху в таком порядке: вначале знак заряда, а затем его величина:

   0 +1 –2 –3 +1 +7 –2
   O₂, H₂O, NH₃, Cl₂O₇

   Для обозначения зарядов ионов поступают наоборот. Например, для оксида кальция: Са⁺²О^–2 (степени окисления), но Са²⁺О^2– (заряды ионов). Для единичного заряда степень окисления записывают +1 и –1, а для обозначения зарядов ионов единицу не пишут, а обозначают их просто «+» и «–», например: Na⁺¹Cl^–1 (степени окисления), но Na⁺Cl^– (заряды ионов).
   Некоторые химические элементы в соединениях проявляют постоянную степень окисления. К ним относятся:
   • щелочные металлы, т. е. химические элементы IA-группы Периодической системы Д. И. Менделеева, которые всегда имеют степень окисления, равную +1;
   • металлы IIA-группы Периодической системы Д. И. Менделеева, степень окисления которых всегда равна +2;
   • алюминий, имеющий степень окисления +3;
   • фтор, имеющий степень окисления –1;
   • кислород, проявляющий в подавляющем большинстве соединений степень окисления –2;
   • водород, имеющий в соединениях с большинством неметаллов степень окисления +1, а в соединениях с металлами степень окисления –1.
   Другие химические элементы проявляют переменные степени окисления. Например, для хлора характерен набор нечетных степеней окисления: –1, +1, +3, +5, +7, а для серы — четных: –2, +2, +4, +6.
   Следует помнить, что сумма степеней окисления всех химических элементов в молекуле или формульной единице вещества равна нулю (вещество в целом электронейтрально). В простых веществах, которые образованы из атомов одного химического элемента, степень окисления также равна нулю.
   Пользуясь этими правилами, можно найти степень окисления одного химического элемента по степени окисления другого для сложных веществ: двухэлементных (бинарных) или трехэлементных соединений.
   Например, найдем степень окисления азота в соединении, формула которого N₂O₅. Обозначим известную степень окисления кислорода –2, тогда пять атомов кислорода будут иметь общий отрицательный заряд (–2) · 5 = –10. Вычислим степень окисления азота: так как сумма степеней окисления в молекуле равна нулю, общий заряд двух атомов азота будет равна +10, а одного атома — +5 (+10 : 2 = +5).

Продолжение на следующей странице