ГДЗ по химии 8 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 162

   Сходством ковалентной и металлической связей является то, что они образуются за счет общих электронов.
   Различие в том, что в ковалентной связи образуется общая электронная пара, а в металлической за счет обобществления валентных электронов всеми атомами в кристаллической решетке.

   Сходство ионной и металлической связей в том, что в их образовании участвуют заряженные частицы — ионы.
   Отличием является то, что в ионную связь образуют положительные и отрицательные ионы, а металлическую положительные ионы и свободные электроны.

   а) Ca — металлическая химическая связь;

   б) CaCl₂ — ионная химическая связь;

   в) Cl₂ — ковалентная неполярная химическая связь;

   г) HCl — ковалентная полярная связь.

   Я согласна с утверждением, что все типы химических связей имеют единую физическую природу, потому что в образовании всех связей лежит принцип притяжения разнозаряженных частиц. Разница лишь в том, какие частицы образуют ту или иную связь (ионы, электронные пары, свободные электроны, ядро атома).

   а) поваренная соль NaCl — ионная химическая связь;

   б) серебро Ag — металлическая химическая связь;

   в) магний Mg — металлическая химическая связь;

   г) углекислый газ CO₂ — ковалентная полярная химическая связь;

   д) вода H₂O — ковалентная полярная химическая связь;

   е) азот N₂ — ковалентная неполярная химическая связь.

   Схема образования ионной связи:

   Схема образования ковалентной не полярной связи:
     ·    ·
   :N··N: → :N≡N:
     ·    ·

   Схема образования ковалентной полярной связи:
             ··                    ··
   Н· + ·О· + ·Н → Н:О:Н
             ··                    ··

   Схема образования металлической связи:
   Mg⁰ – 2ē ⇄ Mg²⁺

   Благодаря тому, что металлы имеют кристаллическую решетку, в узлах которой находятся ионы металлов и свободные электроны, они обладают такими свойствами, как пластичность, ковкость, электропроводность, теплопроводность, высокие температуры плавления и кипения, твердость, прочность, металлический блеск.
   Каждое свойство определяет область применения металлов:
   • В электронике и электротехнике применяют медь и алюминий для проводов и кабелей (так как они обладают высокой электропроводностью): золото и серебро для контактов и покрытий (так как они стойкие к окислению), никель и хром — для резисторов и нагревательных элементов (так как обладают высоким сопротивлением).
   • В теплотехнике используют медь и алюминий для радиаторов, систем охлаждения и теплообменников (так как они хорошо проводят тепло). Сталь (сплав металлов) — для производства котлов и труб (так как она термостойкая и очень прочная).
   • В строительстве и машиностроении используют сплавы — сталь и чугун для производства несущих конструкций, деталей машин (так как они прочные, твердые и пластичные). Алюминий применяют для легких конструкций, кузовов машин (так как он очень легкий и мало весит).
   • В ювелирном производстве используются золото, платина, серебро для производства украшений (так как они обладают блеском и коррозионной стойкостью).
   • В медицине применяются титан и нержавеющая сталь, для производства имплантов, хирургических инструментов (так как они биосовместимы, прочны и стойки к коррозии), серебро обладает бактерицидными свойствами, поэтому его применяют, как антисептическое покрытие.
   • В транспорте и авиации широко применяется алюминий и титановые сплавы для корпусов самолетов (так как они очень легкие и прочные). Никель-хромовые сплавы используют для деталей двигателей, так как они термостойки.
   • Алюминий так же применяется в производстве фольги, банок (так как обладает барьерными свойствами, легкостью и пластичностью). Нержавеющая сталь для производства емкостей для хранения продуктов (так как корозионно стокая)
   • В энергетике используют медь для обмотки трансформаторов и генераторов (так как она обладает высокой проводимостью). Уран и плутоний для ядерного топлива (так как обладают способностью делиться).
   • В оптических и лазерных системах используют серебро и золото для зеркальных покрытий (так как отражают свет), латунь и бронзу для элементов оптики (так как обладают коррозионной стойкостью).
   • В быту используется посуда, сантехника из нержавеющей стали и алюминия.

   Степень окисления — это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что все ковалентные полярные связи превратились в ионные.