ГДЗ по химии 8 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 127

   Щелочные металлы — это элементы IA-группы периодической таблицы Д. И. Менделеева. Их простые вещества представляют собой серебристо-белые или белые металлы, хорошо проводящие теплоту и электрический ток, мягкие (легко режутся ножом), очень активные (взаимодействуют с компонентами воздуха), а потому их хранят под слоем керосина (литий — под слоем вазелина).
   С увеличением значения относительной атомной массы, как правило, плотность их возрастает от лития к цезию, а температура плавления, наоборот, уменьшается. Название семейству дали продукты взаимодействия этих металлов и их оксидов с водой — щелочи, растворимость которых также закономерно возрастает от LiOH к CsOH.

   Щелочноземельные металлы — это элементы IIА — группы периодической системы Д. И. Менделеева, начиная с Са. Простые вещества, образованные этими элементами, — лёгкие металлы серебристо-белого (Са, Ва), светло-желтого (Sr) и белого (Ra) цвета. Они значительно твёрже щелочных металлов. Легко взаимодействуют с кислородом воздуха, поэтому, как и щелочные металлы, хранятся под слоем керосина или в запаянных сосудах. Гидроксиды щелочно-земельных металлов также представляют собой щелочи и могут быть получены взаимодействием соответствующих металов и их оксидов с водой.
   С ростом относительной массы металла усиливаются оснóвные свойства.

   Галогены — фтор, хлор, бром, иод, астат. Их простые вещества состоят из двухатомных молекул. Подобно щелочным металлам, которые являются самыми активными среди металлов, семейство галогенов включает в себя самые активные неметаллы. Своё название эти элементы получили из-за способности образовывать соли при взаимодействии с металлами (от лат. halos — соль и genos — происхождение). Так, всем известную поваренную соль, или хлорид натрия NaCl, можно рассматривать как продукт взаимодействия хлора с натрием.
   Первые два галогена (фтор и хлор) — это газы: фтор — светло-жёлтого цвета, хлор — желто-зеленого. Бром представляет собой бурую жидкость, а иод — темно-серые кристаллы с металлическим блеском.
   Плотность, температура плавления и температура кипения у галогенов возрастают с ростом относительной атомной массы. Цвет простых веществ становится более интенсивным.

   Инертные газы — это элементы VIIIA-группы периодической таблицы Д. И. Менделеева.
   Своё название они получили из-за чрезвычайно малой химической активности. До сих пор неизвестны соединения гелия и неона. Остальные элементы этой группы образуют соединения в особых условиях, поэтому более точно следует называть это естественное семейство элементов благородными газами. Особенностью их существования в форме простых веществ являются отдельные атомы, а не молекулы.
   С ростом относительной атомной массы инертных газов происходит усиление химической активности.

   Амфотерность — это свойство веществ проявлять кислотные или оснóвные свойства в зависимости от природы второго реагента, принимающего участие в реакции.
   Амфотерный характер проявляют оксиды и гидроксиды алюминия Al₂O₃ и Al(OH)₃, бериллия — ВеО и Ве(ОН)₂, цинка — ZnO и Zn(OH)₂, хрома (III) — Cr₂O₃ и Cr(OH)₃ и оксиды других металлов с валентностью II, III и IV.
   Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
   Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = Na[Al(OH)₄]
   Al(OH)₃ + 3HСl = 2AlСl₃↓ + 3Н₂O
   Н₃AlO₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]

Натрий:
I      II
Na₂O — оснóвный оксид,
I     II I
NaOH — основание

Na₂O + Н₂О = 2NaOH
NaOH + HCl = NaCl + Н₂О

Магний:
II    II
MgO — оснóвный оксид,
II       I
Mg(OH)₂ — основание

MgO + 2HCl = MgCl₂ + Н₂О
                 t
Mg(OH)₂ = MgO + 2H₂O

Алюминий:
III   II
Al₂O₃ — амфотерный оксид,
III    I
Al(OH)₃ — амфотерный гидроксид.

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = Na[Al(OH)₄]
Al(OH)₃ + 3HСl = 2AlСl₃↓ + 3Н₂O
Н₃AlO₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]

Азот:
V  II
N₂O₅ — кислотный оксид,
I V II
HNO₃ — кислота.

N₂O₅ + Н₂О = 2HNO₃
HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + Н₂О

Сера:
VI II
SO₃ — кислотный оксид,
I  VI II
H₂SO₄ — кислота.

SO₃ + Н₂О = H₂SO₄
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Н₂О

Углерод:
IV II
CO₂ — кислотный оксид,
I  IV II
H₂CO₃ — кислота.

CO₂ + Н₂О = H₂CO₃
H₂CO₃ + 2NaOH = Na₂CO₃ + 2Н₂О

а) оксид стронция и вода:
    SrO + H₂O = Sr(OH)₂

б) оксид марганца (VII) и вода:
    Mn₂O₇ + H₂O = 2HMnO₄

в) оксид калия и сульфат меди (II):
    2KOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓+ K₂SO₄

г) гидроксид цинка и серная кислота:
    Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O

д) гидроксид цинка и гидроксид натрия:
    Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂Zn(OH)₄

   При добавлении к щелочи по каплям сульфата алюминия осадок образовываться не будет, так как в избытке щелочи гидроксид алюминия будет растворяться с образованием комплексной соли. То есть гидроксид алюминия получить мы не сможем, кроме этого, возможно бурное вскипание раствора, разбрызгивание перегрев.
   Делаем вывод, что порядок добавления реагентов менять нельзя, так как процессы пойдут с другими продуктами реакций.