ГДЗ по химии 8 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 126

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

   Таким образом, в зависимости от природы реагента гидроксид алюминия проявляет свойства, как основания, так и кислоты. Такие гидроксиды называют амфотерными.

   Аналогично проявляет химическую двойственность и оксид алюминия. При взаимодействии с кислотами он ведет себя как оснóвный оксид:
   Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
   При взаимодействии с концентрированным раствором щелочи оксид алюминия проявляет свойства кислотного оксида, образуя соль — тетрагидроксоалюминат щелочного металла:
   Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = Na[Al(OH)₄]
   Амфотерный характер проявляют также оксиды и гидроксиды бериллия — ВеО и Ве(ОН)₂, цинка — ZnO и Zn(OH)₂, хрома (III) — Cr₂O₃ и Cr(OH)₃ и оксиды других металлов с валентностью II, III и IV.
   Если химический элемент — металл проявляет пересенную валентность, его оксид и гидроксид с низшей валентностью чаще всего проявляют оснóвные свойства, с высшей — кислотные, а с промежуточной — амфотерные (схема 6).

   Все амфотерные гидроксиды нерастворимы в воде. Получают их подобно тому, как вы получали гидроксид алюминия, — реакцией между раствором соли металла и щелочи, например:
   ZnCl₂ + 2KOH = Zn(OH)₂↓ + 2KCl
   Щелочь необходимо приливать небольшими порциями, поскольку в её избытке образующийся осадок амфотерного гидроксида растворится.
   При нагревании амфотерные гидроксиды разлагаются на оксид металла и воду, например:
                   t
   Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O

Продолжение на следующей странице