ГДЗ по химии 11 класс Габриелян — страница 163 (учебник)

Учебник по химии 11 класс Габриелян 2022 год

Тип: ГДЗ, Решебник.
Авторы: Габриелян О.С.
Год: 2022.

Серия: Вертикаль.
Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

в) анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке:

Химия 11 класс. Габриелян. Страница 163. 2022 год.

   В промышленности электролиз находит широкое применение:
   - для получения щелочных, щёлочноземельных металлов и алюминия;
   - для получения галогенов, водорода и кислорода (рис. 114);
   - для нанесения металлических покрытий на поверхность изделий — никелирование, хромирование, золочение (общее название таких процессов — гальваностегия);
   - для изготовления рельефных металлических копий (гальванопластика);
   - для очистки цветных металлов от примесей (рафинирование).

Рис. 114. Электролиз воды в лабораторных условиях

   1. Окислительно-восстановительные реакции.
   2. Степень окисления элементов.
   3. Правила определения степеней окисления элементов.
   4. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
   5. Электролиз.
   6. Электролиз расплава хлорида натрия.
   7. Получение алюминия.
   8. Электролиз раствора хлорида натрия.
   9. Применение электролиза в промышленности.

ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ

Номер 1

Сформулируйте, какими особенностями характеризуются окислительно-восстановительные реакции. Назовите важнейшие окислители и восстановители.

Ответ:

   Окислительно-восстановительные реакции представляют собой важный класс химических процессов, в которых происходит перенос электронов между атомами, ионами или молекулами. Эти реакции включают два взаимосвязанных процесса:
   1. Окисление — процесс, при котором атом, ион или молекула теряет электроны. При этом степень окисления элемента увеличивается.
   2. Восстановление — процесс, при котором атом, ион или молекула присоединяет электроны. При этом степень окисления элемента уменьшается.

   Важнейшие восстановители:
   - металлы;
   - водород;
   - уголь C;
   - оксид углерода (II) CO;
   - сероводород, сульфиды S-2;
   - галогеноводороды HI, HBr;
   - аммиак.

   Важнейшие окислители:
   - галогены;
   - кислород, озон;
   - соединения марганца;
   - азотная кислота и её соли;
   - концентрированная серная кислота.