ГДЗ по химии 11 класс Габриелян — страница 162 (учебник)

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О.С.
• Год: 2022.

• Серия: Вертикаль.
• Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

   Рис. 113. Схема установки для электролиза раствора хлорида натрия в лаборатории

при этом следует учитывать ряд условий:
   1.1. Если катион электролита расположен в начале ряда напряжений (по алюминий включительно), на катоде идёт процесс восстановления воды (выделяется водород H₂↑). Катионы металла не восстанавливаются, они остаются в растворе.
   1.2. Если катион электролита находится в ряду напряжений между алюминием и водородом, то на катоде восстанавливаются одновременно и ионы металла, и молекулы воды.
   1.3. Если катион электролита находится в ряду напряжений после водорода, то на катоде восстанавливаются катионы металла.
   1.4. Если в растворе содержатся катионы разных металлов, то сначала восстанавливается катион металла, стоящего в ряду напряжений правее.
   2. Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона.
   2.1. Если анод растворяется (железо, цинк, медь, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона.
   2.2. Если анод не растворяется (его называют инертным — графит, золото, платина), то:
      а) при электролизе растворов солей бескислородных кислот (кроме фторидов) на аноде идёт процесс окисления аниона;
      б) при электролизе растворов солей кислородсодержащих кислот и фторидов на аноде идёт процесс окисления воды (выделяется O₂↑). Анионы не окисляются, они остаются в растворе;

Продолжение на следующей странице