ГДЗ по химии 11 класс Габриелян — страница 146 (учебник)

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О.С.
• Год: 2022.

• Серия: Вертикаль.
• Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

для таких электролитов принято записывать как необратимый процесс:

   NaOH = Na⁺ + OH^–,
   Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄^2–.

   К сильным электролитам относят щёлочи, все соли, некоторые кислоты (HCl, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄, HBr, HI, CF₃COOH и др.).
   Слабые электролиты в растворах диссоциируют очень незначительно, причём этот процесс обратим:

   HNO₂ ⇄ H⁺ + NO₂^–,
   CH₃COOH ⇄ CH₃COO^– + H⁺.

   К слабым электролитам относятся многие неорганические (H₂S, H₂CO₃, HCN) и почти все органические кислоты. Вода, будучи причиной диссоциации, сама незначительно диссоциирует:

   H₂O ⇄ H⁺ + OH^–.

   Как молекулы, так и ионы в водных растворах гидратированы, т. е. связаны с окружающими их молекулами воды.
   Как вы знаете, автором одной из основополагающих теорий химии — теории электролитической диссоциации — является шведский химик С. Аррениус. Однако и русские химики И. А. Каблуков и В. А. Кистяковский внесли немалый вклад в развитие представлений о механизме диссоциации и поведении электролита в растворе.

Сванте Август Аррениус (1859–1927)

   Шведский химик и физик. На основе проведённых исследований доказал и сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации, обнаружил различную степень диссоциации у разных веществ, открыл зависимость степени диссоциации от разбавления растворов. Основатель учения о скоростях химических реакций. Лауреат Нобелевской премии (1903).

Продолжение на следующей странице