ГДЗ по химии 11 класс Габриелян — страница 145 (учебник)

Учебник по химии 11 класс Габриелян 2022 год

Тип: ГДЗ, Решебник.
Авторы: Габриелян О.С.
Год: 2022.

Серия: Вертикаль.
Издательство: Дрофа.

истинные растворы делят на молекулярные, ионные и ионно-молекулярные. Ведь даже в молекулярных растворах веществ содержатся уже совсем не те молекулы, из которых было построено исходное вещество, например молекулы спиртов. Эти молекулы окружены оболочкой из молекул воды. Такие молекулы называют гидратированными. Они представляют собой результат взаимодействия воды с молекулами растворяемого вещества — процесса гидратации.
Косвенным доказательством гидратации как химического процесса является существование твёрдых кристаллогидратов, например солей, в состав которых входит вода. Её в этом случае называют кристаллизационной. Наиболее известными кристаллогидратами являются медный купорос CuSO₄ · 5H₂O, гипс CaSO₄ · 2H₂O и кристаллическая сода Na₂CO₃ · 10H₂O.
Если для молекулярных растворов всё только этим и заканчивается, то для растворов электролитов следует продолжение. Напомним:

электролиты — это вещества, которые в растворах распадаются на ионы — диссоциируют.

Электролиты диссоциируют по-разному — одни хорошо, другие не очень. Эту способность электролита к диссоциации характеризует величина, называемая степенью электролитической диссоциации.

Отношение числа молей вещества, распавшегося на ионы, к общему количеству растворённого вещества называют степенью электролитической диссоциации (α).

По величине степени диссоциации все электролиты можно условно разделить на сильные (степень диссоциации которых стремится к единице) и слабые (степень диссоциации которых стремится к нулю).
Сильные электролиты в растворах практически полностью распадаются на ионы, и уравнение диссоциации

Продолжение на следующей странице

Конец страницы