ГДЗ по химии 11 класс Габриелян — страница 132 (учебник)

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О.С.
• Год: 2022.

• Серия: Вертикаль.
• Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

всего за 50 мин, а при 700 °C она происходит почти мгновенно.
   Математически правило Вант-Гоффа описывается следующей формулой:

   𝓥₂ = 𝓥₁ ‧ γ t₂ – t₁ / 10

   где 𝓥₁ и 𝓥₂ — скорости химической реакции соответственно при температуре t₁ и t₂; γ — температурный коэффициент, который показывает, во сколько раз увеличится скорость химической реакции с повышением температуры реагирующих веществ на 10 °C.
   Правило Вант-Гоффа является приближённым и применяется лишь для ориентировочной оценки влияния температуры на скорость реакции. Эту зависимость также легко проверить опытным путём.
   Нальём в три химические стакана одинаковые объёмы раствора тиосульфата натрия. Одинаковые объёмы растворов серной кислоты, которые мы одновременно будем приливать в эти химические стаканы из трёх пробирок, нагреем до разных температур: в первой пробирке оставим раствор комнатной температуры (около 20 °C); вторую пробирку нагреем до 40 °C, а третью пробирку нагреем до 70 °C. Нетрудно заметить, что вначале помутнеет раствор тиосульфата натрия, к которому прилили самый горячий раствор серной кислоты, потом — тёплый и, наконец, раствор тиосульфата натрия, к которому прилили раствор серной кислоты комнатной температуры.
   Скорость химической реакции зависит также от участия в ней катализатора.
   Обратимся к уже знакомому вам опыту разложения пероксида водорода.
   Прильём в пробирку немного 3%-го раствора пероксида водорода H₂O₂ и подогреем его. Внесём в пробирку с пероксидом водорода тлеющую лучинку — она не вспыхнет, потому что реакция разложения пероксида водорода протекает так медленно, что образующегося небольшого количества кислорода недостаточно, чтобы его обнаружить. Теперь внесём в пробирку немного порошка оксида марганца (IV) MnO₂ и заметим, что началось

Продолжение на следующей странице