ГДЗ по химии 11 класс Габриелян — страница 131 (учебник)

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О.С.
• Год: 2022.

• Серия: Вертикаль.
• Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

   Ещё одним важнейшим фактором, влияющим на скорость химической реакции, является концентрация реагирующих веществ.
   Проделаем опыт, показывающий это влияние. Нальём в три пробирки раствор тиосульфата натрия, известного в фотографии под названием фиксаж: в первую пробирку — 3 мл, во вторую — 2 мл и в третью — 1 мл. Затем прильём во все пробирки воды так, чтобы уровень растворов в них стал одинаковым — 5 мл, т. е. в первую пробирку прильём 2 мл воды, во вторую — 3 мл, а в третью — 4 мл.
   Понятно, что наибольшей будет концентрация раствора тиосульфата в первой пробирке, а наименьшей — в третьей. Теперь быстро прильём в каждую пробирку (начиная с третьей) по 2 мл раствора серной кислоты и проследим, в какой из них раньше всего будет выпадать осадок серы. Раньше всего он образуется там, где выше концентрация тиосульфата натрия, т. е. в первой пробирке. Это и понятно. Ведь для химического взаимодействия серной кислоты и тиосульфата натрия необходимо, чтобы частички (ионы), из которых они состоят, столкнулись. Чем больше число столкновений, тем быстрее протекает реакция. А число столкновений тем больше, чем больше концентрация реагирующих веществ, т. е. количества веществ, или массы этих веществ в единице объёма.
   Зависимость скорости химической реакции от температуры определяется правилом Вант-Гоффа (1884):

   Впервые в истории Я. Х. Вант-Гоффу была вручена Нобелевская премия по химии (1901).
   Взаимодействия водорода и кислорода

   2H₂ + O₂ = 2H₂O

при комнатной температуре почти не происходит — так мала скорость реакции. При 500 °C эта реакция протекает

Продолжение на следующей странице