ГДЗ по химии 9 класс Габриелян — страница 92 (учебник)

https://videouroki.net/video/12-bierillii-maghnii-shchielochnoziemiel-nyie-mietally.html

https://chemege.ru/shhelochnozem-met/

https://resh.edu.ru/subject/lesson/3124/main/

   Щелочноземельные металлы, включая бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra), представляют собой элементы второй группы (IIA) периодической таблицы Менделеева. Объединяющим признаком является наличие двух электронов на внешнем энергетическом уровне. Именно эти два валентных электрона определяют их химическое поведение. В химических реакциях они легко отдают эти электроны, проявляя сильные восстановительные свойства. Эта высокая реакционная способность объясняется относительно низкой энергией ионизации, необходимой для удаления этих двух электронов. В результате всех химических взаимодействий щелочноземельные металлы проявляют степень окисления +2, образуя катионы Me²⁺.
   Рассмотрим подробнее электронную структуру атомов: бериллий имеет электронную конфигурацию 1s²2s², магний — 1s²2s²2p⁶3s², а последующие элементы — аналогичную структуру с заполненными внутренними электронными уровнями и двумя электронами на внешнем s-подуровне.
   Увеличение атомного номера в группе сопровождается добавлением новых электронных слоев, что приводит к увеличению атомного радиуса. Более крупный атомный радиус означает, что валентные электроны находятся дальше от ядра и испытывают меньшее притяжение. Следовательно, их легче удалить, что и объясняет усиление восстановительных свойств от бериллия к радию.
   Интересно отметить, что, несмотря на общие черты, свойства щелочноземельных металлов демонстрируют определенную тенденцию к изменению. Бериллий, будучи первым представителем группы, обладает некоторыми уникальными свойствами, отличающими его от остальных. Он проявляет более высокую твердость и меньшую реакционную способность, чем его более тяжелые аналоги. Это связано с высоким зарядом ядра относительно малого радиуса атома, что приводит к более сильному притяжению валентных электронов. Магний, в свою очередь, занимает промежуточное положение по активности. Он активно реагирует с кислотами и кислородом, но менее реакционноспособен, чем кальций, стронций и барий. Кальций, стронций и барий реагируют с водой с выделением водорода, при этом реакционная способность увеличивается с ростом атомного номера. Радий, последний элемент подгруппы, является радиоактивным элементом. Его радиоактивность обусловлена нестабильностью ядра атома. В природе радий встречается в крайне малых количествах, как правило, в урановых рудах. Из-за своей радиоактивности радий представляет как научный, так и потенциально опасный интерес, требуя специальных мер предосторожности при работе с ним. Изучение свойств радия имеет важное значение для понимания процессов радиоактивного распада и ядерной физики.
   В заключение, щелочноземельные металлы — это группа элементов с общими химическими свойствами, обусловленными наличием двух валентных электронов. Однако, различия в их свойствах, обусловленные увеличением атомного радиуса и изменением электронного строения, делают каждый элемент уникальным и требуют отдельного рассмотрения.

Дано:
ω(костей) = 20%
ω(Ca₃(PO₄)₂) = 20%
m(тела) = 55 кг
Найти:
m(Ca₃(PO₄)₂) — ?
m(Ca) — ?
Решение:
m(костей) = m(тела) ⋅ ω(костей) = 55 ⋅ 0,2 = 11 кг
m(Ca₃(PO₄)₂) = m(костей) ⋅ ω(Ca₃(PO₄)₂) = 11 ⋅ 0,2 = 2,2 кг
m(Ca) = m(Ca₃(PO₄)₂) ⋅ ω(Ca) = 2,2 ⋅ 0,35 = 0,77 кг
ω(Ca) = Ar(Ca) : Mr = 3 ⋅ 40 : 310 = 0,35
Mr(Ca₃(PO₄)₂) = 3 ⋅ 40 + 2 ⋅ 31 + 8 ⋅ 16 = 310

Ответ: 2,2 кг; 0,77кг

   Гемофилия — это наследственное заболевание, которое приводит к затруднениям в образовании тромба, что увеличивает риск длительных и опасных для жизни кровотечений.
   Лечение гемофилии включает регулярную заместительную терапию, при которой пациентам вводят отсутствующие факторы свертывания (раствор хлорида кальция). Это значительно уменьшает риск кровотечений и позволяет вести более активный образ жизни.

Дано:
m(CaCO₃) = 2 т = 2000 кг
ω(примесей) = 25% = 0,25
Найти:
n(Ca(OH)₂) — ?
Решение:
CaCO₃ = CaO + CO₂ ↑
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
m(примесей) = m(CaCO₃) ⋅ ω(примесей)
m(примесей) = 2000 ⋅ 0,25 = 500 кг
m_B(CaCO₃) = m_C(CaCO₃) – m(примесей)
m_B(CaCO₃) = 2000 – 500 = 1500 кг
n = m : M
М(CaCO₃) = 40 + 12 + 3 ⋅ 16 = 100 кг/кмоль
n(CaCO₃) = 1500 : 100 = 15 кмоль
По уравнению реакций n(Ca(OH)₂) = n(CaO) = n(CaCO₃) = 15 кмоль

Ответ: 15 кмоль.

1. ВаCO₃ = ВаO + CO₂ ↑
2. ВаO + H₂O = Ва(OH)₂
3. Ва(OH)₂ + SO₂ = ВаSO₃ + H₂O
4. ВаSO₃ + К₂SO₄ = ВаSO₂ ↓ + К₂SO₃
   Кальций, стронций и барий могут быть использованы, а магний и бериллий нет, потому что оксиды магния и бериллия не вступают в реакцию с водой.