ГДЗ по химии 9 класс Габриелян — страница 80 (учебник)

https://wika.tutoronline.ru/himiya/class/9/osnovnye-harakteristiki-i-svojstva-shhelochnyh-metallov
https://www.yaklass.ru/p/himija/9-klass/khimiia-metallov-163805/shchelochnye-metally-i-ikh-soedineniia-163806/re-52a7a081-215b-4448-a459-c53794de4b8e
https://videouroki.net/video/11-shchielochnyie-mietally.html

      Строение атомов щелочных металлов: секрет их реактивности.
   Щелочные металлы — это группа элементов, расположенная в первой группе (IA) периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Их название напрямую связано с их реакцией с водой: при взаимодействии с водой они образуют щелочные растворы, содержащие гидроксид-ионы (OH^–).
   Что же делает эти металлы такими реакционноспособными?
   Ответ кроется в особенностях строения их атомов.
   Атом — это мельчайшая частица химического элемента, сохраняющая его химические свойства. Он состоит из ядра, имеющего положительный заряд, и электронов, движущихся вокруг ядра по определенным орбиталям, образуя электронные облака. Именно электронная конфигурация атома определяет его химические свойства.
   У всех щелочных металлов есть одна общая черта — наличие всего одного электрона на внешнем энергетическом уровне. Этот единственный электрон слабо связан с ядром и легко отрывается, превращая атом в положительно заряженный ион.
   Например, атом лития (Li) имеет всего 3 электрона, из которых два находятся на первом энергетическом уровне, а один — на внешнем, втором уровне. В процессе химической реакции литий легко отдает этот единственный внешний электрон, становясь ионом Li⁺ с заполненным электронным уровнем. Потеря этого внешнего электрона приводит к тому, что щелочные металлы становятся очень активными. Их атомы стремятся отдать этот электрон, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации, как у благородных газов. Эта «неустойчивость» внешнего электрона определяет их реакционную способность. Щелочные металлы легко вступают в реакции, отдавая электрон, чтобы достичь более стабильного состояния. Пример: Литий (Li) реагирует с водой, отдавая свой внешний электрон молекуле воды. Это приводит к образованию ионов Li⁺ и OH^–, которые в растворе образуют гидроксид лития (LiOH) — щелочь.
   Важно отметить:
   — Чем больше радиус атома щелочного металла, тем слабее притяжение ядра к внешнему электрону, тем легче его отдать и тем активнее металл.
   — С увеличением атомного номера в группе щелочных металлов активность растет. Это объясняется увеличением радиуса атома и слабеющим притяжением ядра к внешнему электрону.
   Таким образом, особенность строения атомов щелочных металлов — наличие всего одного электрона на внешнем уровне — делает их очень реакционноспособными. Их атомы легко отдают этот электрон, что приводит к образующейся щелочи и определяет их важную роль в различных химических реакциях.

а) 1. 4Li + O₂ = 2Li₂O
    2. Li₂O + H₂O = 2LiOH
    3. LiOH + HCl = LiCl + H₂O
    4. 2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂↑
    5. Li₂O + H₂O = 2LiOH

б) 1. 2Na + O₂ = Na₂O₂
    2. Na₂O₂ + 2Na = 2Na₂O
    3. Na₂O + H₂O = 2NaOH
    4. 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
    5. Na₂O + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂O

Дано:
m(Na) = 11,5 г
ω(примесей) = 2%
η = 95%
Найти:
V(H_практ) — ?
Решение:
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
ω(Na) = 100 – 2 = 98% = 0,98
m(вещ-ва) = m(р-ра) · ω
m(Na) = 11,5 · 0,98 = 11,27 г
n = m/M
n(Na) = 11,27 : 23 = 0,49 моль
По уравнению реакции n(Na) = 1/2n(Н₂), из этого следует, что
n(Н₂) = 0,245 моль
V = n · V_m
V_теор(H₂) = 0,245 · 22,4 = 5,488 л
V_практ = V_теор · η
V_практ(H₂) = 5,488 · 0,95 = 5,2136 л

Ответ: 5,2136 л