ГДЗ по химии 9 класс Габриелян — страница 72 (учебник)

https://www.yaklass.ru/p/himija/9-klass/khimiia-metallov-163805/metally-15154/re-3801c99f-317b-4cc9-a916-0bb75ff5906a
https://skysmart.ru/articles/chemistry/korroziya-metallov

      Борьба с коррозией: от древних методов до современных технологий.
   Коррозия — это естественный процесс, который разрушает металлы в результате химического взаимодействия с окружающей средой. Она приводит к значительным экономическим потерям, разрушая инженерные сооружения, транспортные средства, бытовую технику и многое другое.

1. Защитные покрытия: щит от коррозии.
Один из самых распространенных способов борьбы с коррозией — это нанесение защитных покрытий на поверхность металла.
   — Неметаллические покрытия:
   а) Краски, эмали, лаки — это доступные и широко используемые методы. Они образуют пленку на поверхности металла, изолируя его от агрессивной среды. Однако, такие покрытия недолговечны и требуют регулярного обновления. Недостатки: не всегда устойчивы к воздействию химических веществ, температурных перепадов, механических повреждений.
   — Металлические покрытия:
   а) Гальванизация.
   Процесс покрытия одного металла другим методом электролиза. Например, цинковое покрытие (оцинковка) широко применяется для защиты стали, так как цинк более активен и жертвует собой, защищая сталь.
   б) Лужение.
   Покрытие железа слоем олова, придающее ему устойчивость к коррозии и блеск.
   в) Другие металлы.
   Золото, серебро, хром, никель используются для создания защитных и декоративных покрытий.

2. Нержавеющие стали: сплавы с повышенной стойкостью.
   Нержавеющие стали — это сплавы железа с хромом, никелем и другими элементами, которые повышают их стойкость к коррозии. Хром образует на поверхности металла тончайшую защитную пленку оксида хрома, которая предотвращает дальнейшее окисление.

3. Ингибиторы коррозии: химический барьер.
   Ингибиторы коррозии — это вещества, которые замедляют или предотвращают коррозионный процесс. Механизм действия — ингибиторы могут образовывать защитные пленки на поверхности металла, блокировать доступ кислорода или других агрессивных веществ, или изменять электрохимические процессы на границе металла и среды.

4. Протекторы: жертвенная защита.
   Этот метод основан на использовании более активного металла (протектора), который при контакте с защищаемым металлом берет на себя коррозионный процесс.
   Коррозия может быть разных типов: атмосферная, электрохимическая, биологическая. Выбор метода борьбы с коррозией зависит от многих факторов, таких как тип металла, условия эксплуатации, требования к долговечности и стоимости. Современные технологии позволяют создавать высокоэффективные антикоррозионные материалы и покрытия с использованием наночастиц, полимеров и других инновационных решений.

   Борьба с коррозией является важной задачей в различных отраслях, от строительства и транспорта до промышленности и сельского хозяйства. Разнообразие методов и технологий позволяет эффективно защищать металлические изделия и сооружения, продлевая срок их службы и обеспечивая безопасность.

2Cu + O₂ = 2CuO
2CuO + H₂O + CO₂ = (CuOH)₂CO₃

1. 2Na + O₂ = Na₂O₂
    Na₂O₂ + CO₂ = Na₂CO₃ + O₂↑
    2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
    2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

2. 2Ca + O₂ = 2CaO
    CaO + CO₂ = CaCO₃

   Ингибиторы — это вещества, которые способны замедлять скорость коррозии.
   Протекторы — это более активный металл, предотвращающий коррозию защищаемого металла за счет саморазрушения.
   Различие: ингибиторы не расходуются, уменьшая скорость коррозийных процессов, а протекторы сами подвергаются окислению вместо защищаемого металла.

   Попадание влаги в царапину на покрытом оловом железе создает локализованные места коррозии, где железо становится уязвимым. Такие повреждения могут привести к прогрессирующему разрушению структуры, если вовремя не устранить источник влажности.

   Железо, покрытое слоем олова или цинка.

   Причины этого бедствия кроются в коррозии алюминия, который, несмотря на свои превосходные характеристики легкости и прочности, подвержен довольно интенсивному воздействию окружающей среды, особенно в морских условиях.
   В таком союзе алюминий оказывается активнее меди, что объясняет быстроту его разрушения.