ГДЗ по химии 9 класс Габриелян — страница 295 (учебник)

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О.С.
• Год: 2020.

• Серия: Вертикаль.
• Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

§42 Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакций

   Электролитическая диссоциация — распад электролита в растворе (расплаве) на ионы:
   положительные, или катионы (Н⁺, Mn⁺, где n — заряд иона металла, NH⁺₄);
   отрицательные, или анионы (ОН^–, Acd^n–, где Acd — кислотный остаток, n — заряд иона кислотного остатка).
   Многоосно́вные кислоты и многокислотные основания диссоциируют ступенчато, но диссоциация протекает преимущественно по первой ступени.
   Диссоциация электролита характеризуется степенью электролитической диссоциации:
   α = n^д/n^р
   где n^д и n^р — соответственно количество вещества электролита, распавшегося на ионы и растворённого.
   По степени электролитической диссоциации электролиты делятся на сильные и слабые.

   Сильные (α → 1) электролиты
   кислоты (HCl, HClO₄, HNO₃, H₂SO₄);
   щёлочи;
   соли.

   Слабые (α → 0) электролиты
   кислоты (HClO, HNO₂, H₂S, H₂SiO₃, H₂CO₃, органические кислоты);
   нерастворимые основания, амфотерные гидроксиды и гидрат аммиака NH₃ · H₂O.

Примеры тестовых заданий и рекомендации к их выполнению

Номер 1.

При испытании веществ на электрическую проводимость лампочка загорится, если погрузить электроды в

1) водный раствор глюкозы
2) водный раствор гидроксида калия
3) спирт
4) ацетон

Номер 2.

Наиболее сильным электролитом является

1) раствор фтороводорода
2) раствор хлороводорода
3) сернистая кислота
4) фосфорная кислот

Номер 3.

К слабым электролитам относится каждое из двух веществ

1) хлороводород и гидроксид лития
2) сероводородная кислота и гидрат аммиака
3) азотистая кислота и гидроксид калия
4) хлорная кислота и гидроксид бария