ГДЗ по химии 9 класс Габриелян — страница 248 (учебник)

   В каждую пробирку добавим воды — вещества растворились. Добавим в пробирки соляную кислоту — в пробирке с карбонатом калия начнет выделяться газ, в пробирке с силикатом натрия образуется студенистый осадок.

— К₂CO₃ + 2HCl ⟶ 2КCl + H₂O + CO₂ ↑
К⁺ + CO₃^2– + 2H⁺ + 2Cl^– = 2К⁺ + 2Cl^– + CO₂ ↑ + H₂O
CO₃^2– + 2H⁺ = CO₂ ↑ + H₂O

— 2HCl + Na₂SiO₃ = 2NaCl + H₂SiO₃ ↓
2H⁺ + 2Cl^– + 2Na+ + SiO₃^2– ⟶ 2Na⁺ + 2Cl^– + H₂SiO₃ ↓
2H⁺ + SiO₃^2– = H₂SiO₃ ↓

   Сульфат натрия отличим хлоридом бария — выпадет осадок белого цвета
Nа₂SO₄ + BaCl₂ = 2NаCl + BaSO₄ ↓
2Nа⁺ + SO₄^2– + Ba²⁺ + 2Cl^– ⟶ 2Nа⁺ + 2Cl^– + BaSO₄ ↓
Ba2⁺ + SO₄^2– ⟶ BaSO₄ ↓

   Хлорид цинка проверяем нитратом серебра
ZnCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl ↓ + Zn(NO₃)₂
Zn²⁺+ 2Cl^– + 2Ag⁺ + 2NO₃^– ⟶ Zn²⁺ + 2NO₃^– + 2AgCl ↓
Cl^– + Ag⁺ ⟶ AgCl ↓

1. В ходе реакции происходит образование пузырьков газа.
    Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ ↑
    1. Реакция замещения.
    2. Экзотермическая.
    3. Необратимая.
    4. Гетерогенная.
    5. Некаталитическая.
    6. Окислительно−восстановительная.
2. Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ ↑
    Zn⁰ – 2е^– ⟶ Zn⁺², вос-ль, ок-е ǀ2ǀ1
    2H⁺ + 2е^– ⟶ H₂⁰, ок-ль, вос-е ǀ2ǀ1
3. Газ без запаха и цвета, легче воздуха.
4. При поднесении горящей лучинки слышен хлопок (чистый водород — глухой хлопок, с примесями — лающий звук).