ГДЗ по химии 9 класс Габриелян — страница 234 (учебник)

https://lc.rt.ru/classbook/himiya-9-klass/himiya-nemetallov/6427
https://www.yaklass.ru/p/himija/9-klass/khimiia-nemetallov-157456/uglerod-soedineniia-ugleroda-163475/re-0602b992-597d-4130-b4df-c236ac81c7af
https://foxford.ru/wiki/himiya/ugolnaya-kislota-i-ee-soli?utm_referrer=https%3A%2F%2Fwww.yandex.ru%2F
https://www.yaklass.ru/p/himija/11-klass/kharakteristika-metallov-7200709/zhestkost-vody-i-sposoby-ee-umensheniia-7228154/re-51c02334-3f60-4a55-9645-0965e51825de

      Значение углекислого газа.
   Углекислый газ играет важную роль в экосистемах Земли. Он является основным продуктом дыхания живых организмов и является незаменимым компонентом фотосинтеза, процесса, в ходе которого растения преобразуют углекислый газ и солнечную энергию в органические вещества и кислород.
   Кроме того, углекислый газ использует в теплицах для повышения урожайности растений: когда его концентрация увеличивается, растения быстрее растут и производят больше плодов.
   Также углекислый газ находит применение в медицине. Он используется при проведении некоторых хирургических операций для расширения оболочек тела и улучшения видимости органов. Газ также применяется в терапии, направленной на улучшение кровообращения и ускорение заживления тканей.
   Помимо этого, углекислый газ используется в производстве, в частности, для создания газов для сжатия, а также в холодильных системах, где он служит хладагентом благодаря своей способности переходить из жидкого состояния в газообразное. Это позволяет эффективно регулировать температуры в различных процессах.
   Наконец, углекислый газ играет значительную роль в изучении изменения климата, поскольку его накопление в атмосфере связано с глобальным потеплением и изменением экосистем, что делает его важным объектом для научных исследований и мониторинга.

Fe₂O₃ + 3CO ⟶ 2Fe + 3CO₂↑
С⁺² – 2е^– ⟶ С⁺⁴, вос–ль, ок–е ǀ3
Fe⁺³ + 3е^– ⟶ Fe⁰, ок–ль, вос–е ǀ2

N₂O, NO, SiO.
   С химической точки зрения, безразличные или индифферентные оксиды не реагируют с кислотами и щелочами, что часто вводит в заблуждение изучающих химию. Однако их химическая активность проявляется в других реакциях, в частности, с кислотными оксидами и некоторыми солями. Эти оксиды обладают способностью образовывать сложные соединения.

1. CO₂ + 2Mg = 2MgO + C
    Mg⁰ – 2е^– ⟶ Mg⁺², вос–ль, ок–е ǀ4ǀ2
    С⁺⁴ + 4е^– ⟶ С⁰, ок–ль, вос–е ǀ2ǀ1
2. CO₂ + CaO = CaCO₃
3. CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃
4. CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

   Когда углекислый газ растворяется в воде, он образует угольную кислоту, которая увеличивает концентрацию ионов водорода в растворе, что и приводит к красной окраске лакмуса. При длительном хранении раствора угольная кислота начинает распадаться, высвобождая углекислый газ, что равноценно увеличению pH раствора. В результате лакмус возвращается к своему фиолетовому цвету, подтверждая нейтральные условия.

   Карбонат меди (II) — CuCO₃ (средняя соль);
гидрокарбонат меди (II) — Cu(HCO₃)₂ (кислая соль);
гидроксокарбонат меди (II), малахит — (CuOH)₂CO₃ (основная соль).