ГДЗ по химии 9 класс Габриелян — страница 23 (учебник)

Учебник по химии 9 класс Габриелян 2020 год

Тип: ГДЗ, Решебник.
Авторы: Габриелян О.С.
Год: 2020.

Серия: Вертикаль.
Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.

Номер 3

Бериллий раньше относили к элементам III группы, и его относительная атомная масса считалась равной 13,5. Почему Д. И. Менделеев перенёс его во II группу и исправил атомную массу бериллия с 13,5 на 9?

Ответ:

Переработка атомной массы берилия и его перемещение в периодической таблице стали важными шагами для достижения большей согласованности между химическими свойствами элементов. Бериллий, занимая свое место во второй группе, стал более понятным как с точки зрения своих химических свойств, так и схожести с другими элементами группы.
Таким образом, внесение корректив в атомную массу позволило не только улучшить структуру таблицы, но и расширить знания о поведении бериллия и его соединений. Этот пример служит ярким иллюстрацией эволюции научного знания и важности критического пересмотра устоявшихся теорий.

Номер 4

Напишите уравнения реакций между простым веществом, образованным химическим элементом, в атоме которого электроны распределены по энергетическим уровням согласно ряду чисел: 2, 8, 8, 2, и простыми веществами, образованными элементами №7 и №8 в Периодической системе. Каков тип химической связи в продуктах реакции? Какое кристаллическое строение имеют исходные простые вещества и продукты их взаимодействия?

Ответ:

Атом, у которого электроны распределены по энергетическим уровням 2, 8, 8, 2 — Са.
Простое вещество, образованное элементом №7 — N₂.
Простое вещество, образованное элементом №8 — O₂.
3Ca + N₂ = Ca₃N₂ (Ионная химическая связь)
2Ca + O₂ = 2CaO (Ионная химическая связь)
Ca — металлическая кристаллическая решетка;
N₂ — молекулярная кристаллическая решетка;
O₂ — молекулярная кристаллическая решетка;
Ca₃N₂ — ионная кристаллическая решетка;
CaO — ионная кристаллическая решетка.

Номер 5

Расположите в порядке усиления металлических свойств следующие элементы: As, Sb, N, P, Bi. Обоснуйте полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов.

Ответ:

N, P, As, Sb, Bi
Это элементы одной группы, где металлические свойства усиливаются сверху вниз (увеличивается радиус атома, усиливаются восстановительные свойства).

Номер 6

Расположите в порядке усиления неметаллических свойств следующие элементы: Si, Al, P, S, Cl, Mg, Na. Обоснуйте полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов.

Ответ:

Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl.
Это элементы одного периода, где неметаллические свойства усиливаются слева направо (уменьшается радиус атома, усиливаются окислительные свойства)

Номер 7

Расположите в порядке ослабления кислотных свойств оксиды, формулы которых: SiO₂, P₂O₅, Al₂O₃, Na₂O, MgO, Cl₂O₇. Обоснуйте полученный ряд. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих этим оксидам. Как изменяется их кислотный характер в предложенном вами ряду?

Ответ:

Cl₂O₇, P₂O₅, SiO₂, Al₂O₃, MgO, Na₂O.
В периоде неметаллические свойства усиливаются слева направо (уменьшается радиус атома, усиливаются окислительные свойства).
Cl₂O₇, P₂O₅, SiO₂ — кислотные оксиды, Al₂O₃ — амфотерный оксид, MgO, Na₂O — основные оксиды.
HClO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃, Al(OH)₃, Mg(OH)₂, NaOH — кислотный характер ослабевает.

Номер 8

Напишите формулы оксидов бора, бериллия и лития и расположите их в порядке возрастания основных свойств. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих этим оксидам. Каков их химический характер?

Ответ:

В₂О₃, ВеО, Li₂O.
Н₃ВО₃, Ве(ОН)₂, LiOН (кислота, амфотерное вещество, щелочь).

Номер 9

Что такое изотопы? Как открытие изотопов способствовало становлению Периодического закона?

Ответ:

Изотопы — это атомы с одинаковым зарядом ядра, но разным массовым числом.
Открытие изотопов способствовало новой формулировки Периодического закона: свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер. Это объяснило несоответствие масс некоторых элементов и их положение в Периодической таблице (кобальт-никель, теллур-йод, аргон-калий).

Номер 10

Почему заряды атомных ядер элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева изменяются монотонно, т.е. заряд ядра каждого последующего элемента возрастает на единицу по сравнению с зарядом атомного ядра предыдущего элемента, а свойства элементов и образуемых ими веществ изменяются периодически?

Ответ:

Атомные ядра, состоящие из протонов и нейтронов, демонстрируют монотонное увеличение заряда по мере увеличения количества протонов. Это означает, что по мере роста атомного номера мы наблюдаем постепенное наращивание положительного заряда, что в свою очередь требует увеличения числа электрона для сохранения электрического нейтралитета атома. Однако, несмотря на это, свойства химических элементов изменяются не линейно, а периодически, что обуславливает чередование разнообразных свойств в зависимости от их положения в периодической таблице. Свойства элементов зависят от строения внешней электронной оболочки, которая может иметь от 1 до 8 электронов. При завершении электронной оболочки начинается заполнение следующей.

Номер 11

Приведите три формулировки Периодического закона, в которых за основу систематизации химических элементов взяты относительная атомная масса, заряд атомного ядра и строение внешних энергетических уровней в электронной оболочке атома.

Ответ:

1. Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от относительных атомных масс элементов.
2. Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер.
3. Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от строения внешних энергетических уровней в электронной оболочке атома.

Конец страницы