ГДЗ по химии 9 класс Габриелян — страница 201 (учебник)

https://www.yaklass.ru/p/himija/9-klass/khimiia-nemetallov-157456/azot-i-ego-soedineniia-161796/re-38361faf-ef50-48c1-81b8-a678e93fd08f
https://foxford.ru/wiki/himiya/ammiak?utm_referrer=https%3A%2F%2Fwww.yandex.ru%2F

      Строение молекулы аммиака: от атомов к диполю.
   Аммиак (NH₃) — это простейшее неорганическое соединение азота, знакомое нам по характерному запаху нашатырного спирта. Чтобы понять его свойства, важно разобраться в его структуре.
   — Атомная основа. В центре молекулы аммиака находится атом азота (N), который имеет пять электронов на внешнем энергетическом уровне. Три из них неспаренные, что делает азот активным участником образования химических связей.
   — Формирование ковалентных связей. Три неспаренных электрона азота вступают в ковалентное взаимодействие с тремя атомами водорода (H). При этом каждый атом водорода «делит» свой единственный электрон с азотом, формируя общие электронные пары.
   — Треугольная пирамида. Три ковалентные связи N — H направлены в пространстве под углом примерно 107 градусов, формируя геометрическую фигуру, напоминающую треугольную пирамиду, где атом азота находится в вершине, а атомы водорода — в основании.
   — Электроотрицательность и дипольный момент. Атом азота обладает более высокой электроотрицательностью, чем атом водорода. Это означает, что электроны в ковалентных связях N — H смещены в сторону азота. В результате на атоме азота возникает частичный отрицательный заряд (δ–), а на атомах водорода — частичный положительный заряд (δ+). Такое распределение зарядов делает молекулу аммиака полярной, то есть она обладает дипольным моментом.
   — Взаимодействие молекул. Полярность молекул аммиака играет ключевую роль в их взаимодействии. Молекулы NH₃ притягиваются друг к другу за счет электростатических сил, образуя диполь-дипольные связи. Эти силы, хотя и слабее, чем ковалентные связи, влияют на такие свойства аммиака, как температура кипения, растворимость в воде.
   Важно отметить. Аммиак — бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде. Он является важным химическим веществом, используемым в производстве удобрений, взрывчатых веществ, синтетических волокон и других химических продуктов. В жидком аммиаке могут существовать межмолекулярные водородные связи, которые еще более усиливают его дипольные свойства. В итоге, строение молекулы аммиака, с его треугольной пирамидальной формой и дипольным моментом, обуславливает его характерные свойства и широкое применение в разных отраслях.

   На внешнем энергетическом уровне атомы азота содержат пять электронов, из которых три электрона — неспаренные. Именно они и участвуют в образовании трех ковалентных связей с тремя атомами водорода при образовании молекулы аммиака.
   Молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды.

   Аммиак необходим для производства удобрений, в холодильных установках, для производства взрывчатых веществ, для производства азотной кислоты, для паяния, производства нашатыря.
   В медицине аммиак применяют, так как он обладает резким запахом, возбуждая нервную систему при вдыхании; в холодильных установках, так как этот газ легко сжижается при обычном давлении, поглощая тепло при испарении и охлаждая окружающую среду.

   Водородная связь образована частично положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и частично отрицательно заряженным атомом другой молекулы.
   Водородная связь обладает высокой электроотрицательностью атомов, контактирующих с водородом.
   Благодаря водородным связям вещества имеют повышенные температуры плавления и кипения (вода, спирты, фтороводород, аммиак).
   Водородная связь строения молекул важнейших для живых существ соединений — белков и нуклеиновых кислот.

   Водородные связи играют важную роль в определении физических свойств веществ, таких как температура кипения и плавления.
   В аммиаке (NH₃) водородные связи возникают между атомами водорода одной молекулы и атомом азота другой, что приводит к образованию довольно высоких температур кипения для молекулы такого небольшого размера.
   Спирты, такие как этанол (C₂H₅OH), также демонстрируют значительное влияние водородных связей на свои физические свойства. Взаимодействия между гидроксильной группой спиртов обеспечивают их относительную летучесть и способность растворять множество полярных веществ. Это делает спирты важными растворителями в химической и биологической практике.
   Вода — самый яркий пример вещества, где водородные связи определяют не только температурные характеристики, но и невероятные свойства, такие как высокая теплоемкость и поверхностное натяжение. Эти уникальные характеристики воды имеют критическое значение для жизни на Земле, обеспечивая стабильность экосистем и поддержку биохимических процессов.

   И водный раствор аммиака, и соли аммония содержат особый ион — катион аммония, играющий роль катиона металла. Ион аммония образуется в результате возникновения ковалентной связи между атомом азота, имеющим свободную электронную пару, и катионом водорода, который переходит к аммиаку от молекул кислот или воды.
   При образовании иона аммония донором свободной электронной пары служит атом азота в аммиаке, а акцептором — катион водорода кислоты или воды.
   Связь, образованная по донорно−акцепторному механизму, не является особым типом химической связи потому, что она образуется благодаря неподеленной электронной паре донора.